题目内容

7．小丽同学想鉴别家里的一只银手镯是否为铝合金假冒，所用的方法不可取的是（　　）
A．浸入CuSO4溶液中B．加入稀盐酸C．浸入AgNO3溶液中D．浸入食盐水中

分析 根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，结合注意事项分析回答．

解答 解：A、由于铝的活动性大于铜，浸入CuSO4溶液中，能发生反应，能鉴别银手镯的真假，故A方法可取；
B、由于铝的活动性大于氢，加入稀盐酸，能产生气泡，能鉴别银手镯的真假，故B方法可取；
C、由于铝的活动性大于银，浸入AgNO3溶液中，能发生反应，能鉴别银手镯的真假，故C方法可取；
D、由于铝不与氯化钠反应，浸入食盐水中没有现象，不能鉴别银手镯的真假，故D方法不可取．
故选D．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义、注意事项进行分析即可，属于基础性的考查．

练习册系列答案
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17．下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（　　）
A．CO和CO2都是无色有毒的气体
B．C和CO2反应要放出热量
C．为保护环境，我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指要少使用碳单质制成的物品
D．碳酸钠与盐酸反应能生成二氧化碳，但该反应不能用于实验室制取二氧化碳
18．污染及其防治和能源问题是目前世界各国共同关注的问题，请回答：
（1）目前化石燃料是人类生产、生活的主要能源．随着全球能量使用的增长，化石燃料等不可再生能源将日益枯竭．三大化石燃料是指煤、石油、天然气．燃料的主要组成元素是碳元素，请写出碳在氧气不充足条件下发生不充分燃烧的化学反应方程式：2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO．食堂做饭时，要用鼓风机不断往炉中吹入空气，说明增大氧气浓度能促进可燃物的燃烧．燃料的充分燃烧，对于节约能源和减少环境污染有着重要的意义．
（2）2005年12月26日，山东省政府举行第61次常务会议，讨论并原则通过了《山东省车用乙醇汽油推广使用办法（草案）》，在我省包括济南在内的七个城市开始使用乙醇汽油．到2008年4月我国已有十个省推广使用乙醇汽油．乙醇是以高粱、玉米、小麦等为原料，经发酵、蒸馏而制成的，乙醇（化学式C2H6O）完全燃烧生成二氧化碳和水．乙醇汽油是由乙醇与汽油按1：9的比例混合而成的．
①下列有关说法不正确的是BD
A．乙醇是由粮食转化而来的，是可再生能源      
B．乙醇汽油是一种新型化合物．
C．乙醇汽油的利用，既可以节省能源又有利于环保，还可以促进农业生产
D．汽油是从石油中分离出来的，其分离过程属于化学变化
②请写出乙醇完全燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
③最近，国务院颁布了“节能减排”方案，作为中学生，我们应该有节能的意识，从身边的小事做起，请你提出一条具体的节能建议少坐私家车，多乘公交车
（3）空气中少量的二氧化碳对动植物的生命活动有重要的意义，但是由于化石燃料的不断开采利用，大气中二氧化碳的含量不断增加．
①请你从宏观微观两方面说明二氧化碳的组成．宏观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，微观：一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的
②二氧化碳约占空气总体积的0.03%，自然界中二氧化碳的循环如图所示，在A处不参与该循环的是C
A．植物的呼吸作用    B．含碳燃料的燃烧   C．发展利用氢燃料     D．人和动物的呼吸
③除人类的生活及生产活动要产生二氧化碳外，许多化学反应也可生成二氧化碳，请根据要求写出反应的化学方程式：生成二氧化碳的分解反应CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，生成二氧化碳的化合反应C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
④科学家分析，大气中二氧化碳含量不断增加是导致全球气温不断上升的主要原因．请你为抑制全球气温上升提出一些合理的建议．植树造林，禁止乱砍滥伐、减少化石燃料的燃烧，开发新能源等．某火力发电厂每年燃烧400万吨原煤（假设原煤中碳的含量为90%），则该发电厂每年要向空气中排放二氧化碳1320万吨．
15．下列物质：（1）氖气 （2）液氧 （3）空气 （4）铁水 （5）水煤气 （6）高锰酸钾 （7）氯酸钾与二氧化锰共热后所得剩余固体 （8）稀盐酸 （9）水．用序号按要求填写：
属混合物的是（3）（5）（7）（8）  属化合物的是（6）（9）氧化物的是（9） 金属单质（4）由原子直接构成的是（1）（4）．
2．下列实验基本操作正确的是（　　）
A．
滴加液体		B．
给玻璃管套上胶皮管
C．
称量氢氧化钠固体		D．
向试管内加入锌粒
12．有四瓶失去标签的溶液：①稀硫酸，②食盐水，③氢氧化钠溶液和④硫酸铜溶液，不用任何其他试剂将它们鉴别开，则被鉴别出的先后顺序最合理的是B
A．①③④②B．④③①②C．③④①②D．④③②①．
19．请根据下列给定的实验装置和药品回答问题：

（1）仅从图Ⅱ中选择药品，通过甲装置能够制得的气体是H2（或氢气）．实验时塑料瓶内放入的药品是锌粒．该装置中设置可上下抽动的粗铜丝的优点是可随时控制反应的进程等；
（2）写出一个符合题干条件的，并可由乙装置完成的反应的化学方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑（或CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑）；
（3）丙装置可用于测定空气中氧气的含量（或体积分数），实验中燃烧匙内放入的物质是红磷．为确保实验的成功，请说出二点关键的注意事项红磷必需足量（或过量）、装置不能漏气．
16．以下 A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：
（1）物质A的化学式是CuO；写出反应④的基本反应类型化合反应．
（2）写出反应②的化学方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）写出反应③中生成红色固体E的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
17．如表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度．则下列说法正确的是（　　）
温度/℃020406080
溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4
KNO313.331.663.9110169
A．将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂的质量都会减少
B．40℃时，将50g NaCl、50g KNO3分别加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等
C．将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是KNO3＞NaCl
D．用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～20℃

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