Question

9．某化学兴趣小组的同学们欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：
（1）配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图甲所示盐酸的质量为20g．
（2）将（1）中配制好的稀盐酸加人盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐
酸的质量关系如图乙所示（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）．
计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量．

Answer 1

分析 （1）根据稀释前后溶质的质量不变进行分析；
（2）根据题中所给的数据和化学方程式进行分析即可．

解答 解：（1）用这瓶浓盐酸来配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需量取这种浓盐酸的质量是：$\frac{100g×7.3%}{36.5%}$=20g；
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
x    75g×7.3%
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{75g×7.3%}$
x=7.5g
所以该石灰石中碳酸钙的质量为7.5g．
故答案为：（1）20；
（2）该石灰石中碳酸钙的质量为7.5g．

点评 本题主要考查了溶质的质量分数的相关计算和依据化学方程式的计算，难度不大，但解答时要细心计算．