题目内容

1．用托盘天平称8.8克石灰石（1克以下使用游码），把砝码放在了左盘，石灰石放在了右盘，则称量结果（　　）
A．8克B．大于8克C．小于8克D．无法称量

分析 根据天平的使用方法是左物右码，可知左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即物体质量=砝码质量+游码质量，如果放错了，还要根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，只不过砝码与物体位置交换了，列等式进行计算．

解答 解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物码反放时物体质量=砝码质量-游码质量，即：物体质量=8 g-0.8g=7.2g，所以称量结果小于8g．
故选C．

点评 在计算有关天平的题目时，要谨记左盘的质量═右盘的质量+游码的质量，由此列等式计算，不管是左物右码还是左码右物，都可以算．

练习册系列答案
相关题目
11．小明整理出了空气成分的性质与用途的关系，其中正确的是（　　）
A．氧气易溶于水，使得鱼能在水中生存
B．稀有气体化学性质不活泼，可用作不同用途的电光源
C．氧气可以支持燃烧，因此常用作火箭的燃料
D．氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气
12．下列有关实验现象描述错误的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
D．食盐溶于水中，形成一种无色的液体
9．
（1）写出图中有标号仪器的名称：a酒精灯，b铁架台
（2）小强用高锰酸钾制取纯净的氧气，反应的符号表达式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，他选择如图装置中的A和C（填字母）进行组装．你认为A装置中还缺少一团棉花，其作用是防止高锰酸钾进入导管．
（3）当氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，先后其原因是防止水倒流入试管．检验氧气的方法是把带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，说明气体是氧气．
（4）小红想采用B装置制取氧气，请说出小红所用方法比小强所用方法优点不需要加热，操作简单，但小强与小红制取氧气时发生的基本反应类型都是分解反应．
（5）实验室可利用氯化铵固体和熟石灰粉末在加热条件下制取氨气．氨气极易溶于水，密度比空气小．则制取氨气可选的发生装置是A，收集装置是D．
16．50℃时，硝酸钾的溶解度是90．错误（判断对错）
6．某同学对“擦擦炮”引燃头的化学成分产生浓厚兴趣．他查阅资料：引燃头中通常含有S、KClO3、MnO2等物质中一种或几种，KClO3会与NaNO2发生化学反应，反应方程式为：KClO3+3NaNO2═KCl+3NaNO3．为验证引燃头成分，他进行了如下实验：
①刮取引燃头，小心研碎，用适量蒸馏水充分浸泡后过滤，残渣为灰黑色固体．
②取适量过氧化氢溶液放人试管，再加人上述灰黑色固体少许，溶液中很快产生大量气泡，该气体能使带火星木条复燃．
③往装有滤液的烧杯中加人过量NaNO2，搅拌后再加入AgNO3溶液和稀硝酸，出现白色沉淀（NaNO2和AgNO3不反应）．回答下列问题：
（1）灰黑色固体中含有MnO2，该固体在过氧化氢分解反应中起催化作用．
（2）步骤③中出现白色沉淀的原因（用化学方程式表示）KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 ．
（3）小阳点燃“擦擦炮”时还闻到一股刺激性气味，该气体为SO2．
（4）据所有实验现象可知，“擦擦炮”引燃头的成分有S、KClO3、MnO2．
13．阅读下面科普短文．
肼（N2H4）又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，贮存时用氮气保护并密封，用途广泛．肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O．高压锅炉水处理时用于脱除氧气以防止锅炉的腐蚀，也可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀．用于烟草、土豆、玉米的贮藏，用于食用盐酸的制造等．熔点1.4℃，沸点113.5℃；有强烈的吸水性，形成水合肼（N2H4•H2O），可以用固体烧碱进行脱水；能吸收空气中的二氧化碳；易溶于水；与液氧接触能自燃；长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解．对眼睛有刺激作用，能引起延迟性发炎，对皮肤和粘膜也有强烈的腐蚀作用．
依据短文内容，回答下列问题：
（1）肼的下列性质中，属于物理性质的是BD（填字母序号，下同）．
A．与氧化铁作用     B．易溶于水    C．易分解     D．有刺鼻的气味
（2）肼在常温下为液态（填“固态”“液态”或“气态”）．
（3）肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为2N2H4+N2O4$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N2+4H2O．
（4）水合肼的相对分子质量是50
（5）使用水合肼时应注意以下ABD防护措施．
A．戴橡胶手套       B．皮肤接触后立即用流动清水冲洗
C．戴防毒面具          D．工作后沐浴更衣．
10．如图是张南同学设计的测定空气中氧气的含量的实验装置图（装置气密性良好），在集气瓶中加入过量的氢氧化钠溶液，将液面上面的部分平均分成五等分，（烧杯中盛有滴入几滴酚酞溶液的水，导管中充满氢氧化钠溶液）用弹簧夹夹紧橡胶管，点燃燃烧匙内硫粉（淡黄色粉末）后，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
（1）反应中观察到的现象是淡黄色的硫粉在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量；
（2）待装置冷却后，打开弹簧夹，观察到的现象是烧杯内的溶液沿导管进入到集气瓶内约到1刻度处，且溶液变成红色；产生此现象的原因是硫粉燃烧，消耗集气瓶内空气中的氧气，生成二氧化硫气体，且气体被氢氧化钠溶液完全反应使集气瓶中气体减少，压强减小，小于外界大气压，在压强差的作用下，烧杯内的溶液沿导管进入集气瓶内，且氧气约占空气体积的五分之一，无色酚酞溶液遇过量的氢氧化钠溶液变成红色．
11．写出下列化学反应的化学方程式：
（1）红磷燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（2）硫燃烧S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
（3）木炭燃烧C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
（4）镁燃烧2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
（5）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（6）铝在氧气中燃烧4Al+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al2O3
（7）氢气燃烧2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
（8）双氧水混合二氧化锰制氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（9）加热高锰酸钾制氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（10）加热氯酸钾、二氧化锰制氧气2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
（11）水电解2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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