题目内容

6．某同学对“擦擦炮”引燃头的化学成分产生浓厚兴趣．他查阅资料：引燃头中通常含有S、KClO3、MnO2等物质中一种或几种，KClO3会与NaNO2发生化学反应，反应方程式为：KClO3+3NaNO2═KCl+3NaNO3．为验证引燃头成分，他进行了如下实验：
①刮取引燃头，小心研碎，用适量蒸馏水充分浸泡后过滤，残渣为灰黑色固体．
②取适量过氧化氢溶液放人试管，再加人上述灰黑色固体少许，溶液中很快产生大量气泡，该气体能使带火星木条复燃．
③往装有滤液的烧杯中加人过量NaNO2，搅拌后再加入AgNO3溶液和稀硝酸，出现白色沉淀（NaNO2和AgNO3不反应）．回答下列问题：
（1）灰黑色固体中含有MnO2，该固体在过氧化氢分解反应中起催化作用．
（2）步骤③中出现白色沉淀的原因（用化学方程式表示）KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 ．
（3）小阳点燃“擦擦炮”时还闻到一股刺激性气味，该气体为SO2．
（4）据所有实验现象可知，“擦擦炮”引燃头的成分有S、KClO3、MnO2．

分析 （1）根据题目中的信息“引燃头中通常含有S、KClO3、MnO2等物质中一种或几种”，推测灰黑色固体成分，推测该固体在过氧化氢分解反应中起的作用．
（2）步骤③中出现白色沉淀的原因：考虑氯化钾与AgNO3溶液反应．
（3）根据二氧化硫具有刺激性气味解答；
（4）根据“闻到一股刺激性气味”，推测“擦擦炮”引燃头的成分．

解答 解：
（1）根据题目中的信息“引燃头中通常含有S、KClO3、MnO2等物质中一种或几种”，而且“残渣为灰黑色固体”，说明不溶于水，故推测灰黑色固体成分为二氧化锰，推测该固体在过氧化氢分解反应中起催化作用．
（2）步骤③中出现白色沉淀的原因：氯化钾与AgNO3溶液反应，故其化学方程式为KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 ．
（3）小阳点燃“擦擦炮”时还闻到一股刺激性气味，该气体为SO2；
（4）根据“闻到一股刺激性气味”，推测“擦擦炮”引燃头的成分有硫．
故答案为：
（1）MnO2，催化．（2）KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 ．（3）SO2；（4）S、KClO3、MnO2．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误：有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

练习册系列答案
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16．下列操作正确的是（　　）
A．
取用固体药品		B．
闻气味		C．
倾倒液体		D．
放入铁钉
17．水的合成的微观过程如图，下列说法中错误的是（　　）
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．在化学反应前后，分子和原子的个数都不变
C．在化学变化中分子可以再分，原子不能再分
D．在一定条件下，氢气跟氧气反应能生成水
14．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下面问题：
（1）在t2℃时，A、B、C、三种物质溶解度大小顺序是B＞A＞C
（2）O点表示t1℃时，A、C物质的溶解度相等
（3）P点表示t3℃时，A物质的溶解度是ag
（4）Q点为t3℃时，A的不饱和溶液，P点为t3℃时，A的饱和溶液．（填“饱和”或“不饱和”）．
1．用托盘天平称8.8克石灰石（1克以下使用游码），把砝码放在了左盘，石灰石放在了右盘，则称量结果（　　）
A．8克B．大于8克C．小于8克D．无法称量
11．溶液在生命活动中起着十分重要的作用．
（1）医用碘酒，常用于杀菌消毒，其中的溶剂是酒精．
（2）医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水，一袋100mL（密度约为1g/mL）的生理盐水，所含溶质的质量是0.9g．
18．根据下列装置图回答问题．

（1）标号仪器①的名称是长颈漏斗．
（2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置为BC（填字母序号）．
（3）实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置选用A、F、G）．
①写出该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．用KMnO4制氧气应选用A作为发生装置（填装置序号）．检验该装置气密性的方法是将导管一端放入水中，两手紧握试管壁，若导管口有气泡冒出，则气密性良好
②根据高锰酸钾的质量算出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因是未冷却到室温就读数．
③若改用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，则二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
④实验室还用KClO3来制备氧气，该反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑将KClO3与MnO2的混合物ag加热一段时间，得到bg固体，将得到的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥后，又得到cg固体，则KClO3的分解率为$\frac{245×（a-b）}{96×（a-c）}$×100%．
15．实验室用下列仪器制取气体．回答下列问题：

（1）用C、F组成气体发生装置制取氧气
①用KMnO4制取O2，除利用上述部分仪器外，还需补充的仪器是铁架台、玻璃片和酒精灯．
②制取气体前，需先检查装置的气密性：连接好仪器，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，当水中导管口有气泡产生时，松开手，观察到导管内形成一段水柱现象，说明装置不漏气．
（2）用A、E组成气体发生装置制取气体
①制取CO2，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．在发生装置之后连接一个由B、H组成的装置，若用该装置干燥CO2，则在B内应加入的试剂是浓硫酸；若用该装置检验CO2，写出B内发生反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
②该发生装置还可制取H2．若用B、H组成收集装置并正放于桌面，B内装满水，则a接c（选填“b”或“c”）．
16．经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的 H+〔用 n（H+）表示〕和一定数量的 OH-〔用n（OH-）表示〕，n（H+）与   n（OH-）的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：
n（H+）与n（OH-）的相对大小溶液的酸碱性
n（H+）＞n（OH-）酸性
n（H+）=n（OH-）中性
n（H+）＜n（OH-）碱性
据此分析：
（1）常温下测得水中 pH=7，可知水中 n（H+）=n（OH-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．
（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，溶液变红，原因是该溶液中 n（H+）＜n（OH-）． 
（3）往上述试管中滴入适量的硫酸氢钠溶液，红色褪去，说明硫酸氢钠溶液中 n（H+）＞n（OH-）

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