题目内容

10．如图是张南同学设计的测定空气中氧气的含量的实验装置图（装置气密性良好），在集气瓶中加入过量的氢氧化钠溶液，将液面上面的部分平均分成五等分，（烧杯中盛有滴入几滴酚酞溶液的水，导管中充满氢氧化钠溶液）用弹簧夹夹紧橡胶管，点燃燃烧匙内硫粉（淡黄色粉末）后，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
（1）反应中观察到的现象是淡黄色的硫粉在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量；
（2）待装置冷却后，打开弹簧夹，观察到的现象是烧杯内的溶液沿导管进入到集气瓶内约到1刻度处，且溶液变成红色；产生此现象的原因是硫粉燃烧，消耗集气瓶内空气中的氧气，生成二氧化硫气体，且气体被氢氧化钠溶液完全反应使集气瓶中气体减少，压强减小，小于外界大气压，在压强差的作用下，烧杯内的溶液沿导管进入集气瓶内，且氧气约占空气体积的五分之一，无色酚酞溶液遇过量的氢氧化钠溶液变成红色．

分析 （1）根据硫在空气中燃烧的现象来分析；
（2）硫燃烧生成了二氧化硫，二氧化硫气体能被氢氧化钠溶液完全吸收．

解答 解：（1）淡黄色的硫粉在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量；故填：淡黄色的硫粉在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量；
（2）由于硫燃烧消耗了集气瓶内的氧气，且生成的二氧化硫气体被氢氧化钠溶液完全吸收，导致集气瓶内的气体压强减小，所以装置冷却至室温后，打开止水夹，在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶，达到约刻度1的高度；因为氢氧化钠溶液是过量的，且氢氧化钠溶液能使无色的酚酞试液变红色，所以还观察到集气瓶内的溶液变红色；故填：烧杯内的溶液沿导管进入到集气瓶内约到1刻度处，且溶液变成红色；硫粉燃烧，消耗集气瓶内空气中的氧气，生成二氧化硫气体，且气体被氢氧化钠溶液完全反应使集气瓶中气体减少，压强减小，小于外界大气压，在压强差的作用下，烧杯内的溶液沿导管进入集气瓶内，且氧气约占空气体积的五分之一，无色酚酞溶液遇过量的氢氧化钠溶液变成红色．

点评 该题主要考查测定空气里氧气含量的探究实验，该实验的结论和实验中注意事项是考查重点．

练习册系列答案
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20．现有H、C、Na、O、Cl五种元素，从中选择合适的元素组成下列常见物质的化学式：
①可用于除铁锈的酸是HCl   
②生活中重要的调味品NaCl  
③在医疗上，可用于治疗胃酸过多的一种盐NaHCO3．
1．用托盘天平称8.8克石灰石（1克以下使用游码），把砝码放在了左盘，石灰石放在了右盘，则称量结果（　　）
A．8克B．大于8克C．小于8克D．无法称量
18．根据下列装置图回答问题．

（1）标号仪器①的名称是长颈漏斗．
（2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置为BC（填字母序号）．
（3）实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置选用A、F、G）．
①写出该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．用KMnO4制氧气应选用A作为发生装置（填装置序号）．检验该装置气密性的方法是将导管一端放入水中，两手紧握试管壁，若导管口有气泡冒出，则气密性良好
②根据高锰酸钾的质量算出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因是未冷却到室温就读数．
③若改用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，则二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
④实验室还用KClO3来制备氧气，该反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑将KClO3与MnO2的混合物ag加热一段时间，得到bg固体，将得到的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥后，又得到cg固体，则KClO3的分解率为$\frac{245×（a-b）}{96×（a-c）}$×100%．
5．请结合如图1回答问题：

（1）写出标号①②的仪器名称：①铁架台，②长颈漏斗．
（2）实验室选用A、D装置制取氧气，气体收集完毕时，应先从水中取出导管（填“从水中取出导管”或“熄灭酒精灯”）．
（3）氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室用硫酸铵固体和熟石灰混合加热制取氨气，应选用的发生装置是A（填序号，下同），收集装置是E．
（4）实验室制取二氧化碳时，若将发生装置由B改为F，其优点是可控制反应的发生和停止；用饱和NaHCO3溶液可以除去HCl，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；为了得到纯净、干燥的二氧化碳，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接顺序是c（选填字母）．
a．1→2→4→3          b．2→1→3→4
c．4→3→1→2          d．3→4→2→1．
15．实验室用下列仪器制取气体．回答下列问题：

（1）用C、F组成气体发生装置制取氧气
①用KMnO4制取O2，除利用上述部分仪器外，还需补充的仪器是铁架台、玻璃片和酒精灯．
②制取气体前，需先检查装置的气密性：连接好仪器，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，当水中导管口有气泡产生时，松开手，观察到导管内形成一段水柱现象，说明装置不漏气．
（2）用A、E组成气体发生装置制取气体
①制取CO2，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．在发生装置之后连接一个由B、H组成的装置，若用该装置干燥CO2，则在B内应加入的试剂是浓硫酸；若用该装置检验CO2，写出B内发生反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
②该发生装置还可制取H2．若用B、H组成收集装置并正放于桌面，B内装满水，则a接c（选填“b”或“c”）．
2．下列变化不属于缓慢氧化的是（　　）
A．有机物的腐蚀B．火药爆炸C．钢铁生锈D．动、植物的呼吸
19．①空气②二氧化碳③汽水④氧气，这些物质其中属于纯净物的是②④属于混合物的是①③．
20．在题后的横线上简要说明下列操作可能造成的后果：
（1）倾倒细口瓶里的药液时，标签没有向着手心药液流下腐蚀标签
（2）试管底部与酒精灯焰心部位接触试管炸裂；
（3）将块状固体直接丢进试管碰破试管底；
（4）胶头滴管平放或倒置药液腐蚀胶帽．

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