日前.世界环保联盟建议全面禁止用氯气对饮用水消毒.推广使用安全.高效杀菌消毒剂ClO2．①ClO2是一种黄绿色.有刺激性气味的气体.②冷却至11.0℃以下时变成红色液体.③易溶于水.④见光易分解.⑤易与碱反应.⑥杀菌.漂白能力均优于氯气．(1)以上关于ClO2的描述中.属于化学性质的是④⑤．(2)目前欧洲一些国家采用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．日前，世界环保联盟建议全面禁止用氯气对饮用水消毒，推广使用安全、高效杀菌消毒剂ClO₂．①ClO₂是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，②冷却至11.0℃以下时变成红色液体，③易溶于水，④见光易分解，⑤易与碱反应，⑥杀菌、漂白能力均优于氯气．
（1）以上关于ClO₂的描述中，属于化学性质的是④⑤（填序号）．
（2）目前欧洲一些国家采用氯酸钠（NaClO₃）与浓盐酸反应制取ClO₂（Kestiog法），反应的化学方程式为：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl；我国最近研究成功用氯气和亚氯酸钠（NaClO₂）反应制取ClO₂，该反应的化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl，此法与Kestiog法相比，其优点是不产生污染环境的氯气．
（3）某实验小组用如图所示装置探究用潮湿的KClO₃与草酸在60℃时反应制取ClO₂获得成功．在装置中，A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂收集装置，C为尾气吸收装置．请分析回答：

①为了收集到液态ClO₂，对装置B应采取的措施是把B装置浸在冷水中．
②为较好地防止ClO₂泄漏，C的烧杯中应盛放的液体是浓氢氧化钠溶液．

分析（1）需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质；
（2）不同的化学工艺，优缺点不同；
（3）把B装置浸在冷水中，有利于二氧化氯液化；
氢氧化钠溶液显碱性，能和二氧化氯反应．

解答解：（1）①ClO₂是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，这些性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
②冷却至11.0℃以下时变成红色液体，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
③易溶于水，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
④见光易分解，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；
⑤易与碱反应，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质．
故填：④⑤．
（2）此法与Kestiog法相比，其优点是不产生污染环境的氯气．
故填：不产生污染环境的氯气．
（3）①为了收集到液态ClO₂，对装置B应采取的措施是把B装置浸在冷水中．
故填：把B装置浸在冷水中．
②为较好地防止ClO₂泄漏，C的烧杯中应盛放的液体是浓氢氧化钠溶液．
故填：浓氢氧化钠溶液．

点评二氧化氯杀菌、漂白能力均优于氯气，是比较两种物质的性质优劣，不是描述物质的具体性质，因此⑥既不是物理性质，也不是化学性质，要注意理解．

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13．汽车安全气囊中装有叠氮化钠（NaN₃）等固体粉末．工业上将金属钠与无水的液氨（NH₃）反应得氨基钠（NaNH₂），再将氨基钠与一氧化二氮反应可生成叠氮化钠、氢氧化钠和氨气．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	安全气囊中选用叠氮化钠的原因可能是NaN₃迅速分解产生大量NH₃
	B．	钠可与水反应
	C．	制备叠氮化钠反应中，主要涉及的化学方程式为：Na+NH₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNH₂+H₂↑ 2NaNH₂+N₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaN₃+NaOH+NH₃↑
	D．	工业级NaN₃中可能含有Na₂CO₃

10．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质，以金属为例，请你参与其中回答相关问题．

（1）如图4金属制品中，利用金属的物理性质是导热性，导电性，延展性（至少两条）．
（2）亮亮做家务时接触到一袋脱氧剂（主要成分是还原铁粉），拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是与水和氧气接触，废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O（写化学方程式）．
（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图1（反应条件略去）．已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
①A-E中含铜、锌两种元素的物质有AC（填字母序号）．
②我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，该反应的化学方程式可表示为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）炼铁产生的废渣中含有大量CuS，及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂的流程图如图2所示：
①在Ⅱ中CuS、NaCl和O₂在高温条件下反应生成了CuCl₂和Na₂SO₄，其反应的化学方程式是CuS+2NaCl+2O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuCl₂+Na₂SO₄．
②Ⅲ的操作名称是过滤，分离混合物的一般思路，首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离，该方法就是利用混合物中不同成分颗粒大小差异进行分离的方法．
（5）等质量的A、B两种金属分别与等质量溶质质量分数的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图3所示，若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是Mg，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为Mg．

17．使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放．
（1）镁元素在自然界中是以化合物（填“单质”或“化合物”）形式存在．
（2）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO$\frac{\underline{\;1600℃\;}}{\;}$2Mg↑+Ca₂SiO₄，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有MgO（填化学式）．
（3）制镁的原料MgO可从海水中获得．小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：
步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl₂完全沉淀为止，过滤得Mg（OH）₂固体．共消耗8.4gCaO．
步骤2：将Mg（OH）₂固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为2.4g．
①步骤2中Mg（OH）₂分解的化学方程式为Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O．
②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl₂的质量m=9.5g．
③分析实验数据，可知步骤1中反生的化学反应有：
CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O．

7．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示．

试剂	稀盐酸	食醋	蔗糖水	蒸馏水	肥皂水	烧碱溶液	石灰水
颜色	红	红	黄	黄	绿	绿	绿

请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁可以（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水．
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）₃）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

14．已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和铜，用如图装置（固定装置略去）可以实现该反应．请回答下列问题（已知碱石灰是氢氧化钠固体和氧化钙的混合物）：

（1）A中加入的物质是氯化铵和熟石灰，则A中发生反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（2）B装置的作用是吸收水蒸气．
（3）实验时C中观察到的现象是黑色固体变成红色固体，发生反应的化学方程式是3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．
（4）实验结束后向D中滴加酚酞试液，观察到的现象是酚酞试液变红色．
（5）E中的气体是氮气．

11．下列有关溶液的说法中，不正确的是（　　）

	A．	溶液不一定是无色的
	B．	饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数不一定减少
	C．	不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
	D．	相同温度时，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓

12．某同学加热2～3mL蒸馏水，操作的正确顺序应该是（　　）
①点燃酒精灯；②加热；③用试管夹夹好；④往试管里加2～3mL蒸馏水；⑤将试剂瓶盖好，放回原处，标签朝外．

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