题目内容

13．汽车安全气囊中装有叠氮化钠（NaN3）等固体粉末．工业上将金属钠与无水的液氨（NH3）反应得氨基钠（NaNH2），再将氨基钠与一氧化二氮反应可生成叠氮化钠、氢氧化钠和氨气．下列说法中，不正确的是（　　）
A．安全气囊中选用叠氮化钠的原因可能是NaN3迅速分解产生大量NH3
B．钠可与水反应
C．制备叠氮化钠反应中，主要涉及的化学方程式为：Na+NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNH2+H2↑   2NaNH2+N2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaN3+NaOH+NH3↑
D．工业级NaN3中可能含有Na2CO3

分析 根据题中信息进行判断和猜测：
A、根据化学反应前后元素种类不变进行分析；
B、根据金属钠与无水的液氨（NH3）反应得氨基钠（NaNH2）分析可能与水反应；
C、根据书写化学方程式的原则判断；
D、根据工业制叠氮化钠（NaN3）的过程分析．

解答 解：A、化学反应前后元素种类不变，安全气囊中选用叠氮化钠的原因可能是NaN3迅速分解放出大量N2，不是NH3，错误．
B、根据工业上将金属钠与无水的液氨（NH3）反应得氨基钠（NaNH2），含有的液氨不行可知，钠可能与水反应，正确；
C、制备叠氮化钠反应中，主要涉及的化学方程式为：2Na+2NH3  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNH2+H2↑    2NaNH2+N2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaN3+NaOH+NH3↑，C中第一个化学方程式没配平，故错误；
D、工业级NaN3中可能含有Na2CO3，正确；
故选AC．

点评 本题难度较大，主要考查了根据提供的资料来总结物质的物理性质、化学性质等，从而培养学生的总结概括能力和对知识的应用能力．

练习册系列答案
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18．下列各组物质都是生活中常见的物质，根据生活经验鉴别它们，请写出鉴别方法
（1）白醋和酒精：气味；
（2）铁丝和铜丝：颜色；
（3）白糖和食盐：味道．
19．造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是（　　）
A．分子体积变小B．分子质量变小C．分子在不断运动D．分子间隔变小
1．下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图．请回答下列问题：

（1）X的化学式H2O．
（2）生石灰可以由碳酸钙（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（3）操作②的名称是蒸发；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的Ca（OH）2（写化学式）；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液．
（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止污染环境．
8．某化工厂以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料．其部分流程如图1所示：

查阅资料：
（1）三价铁离子能和很多金属反应，如：Fe2（SO4）3+Cu═CuSO4+2FeSO4，Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4
（2）已知反应I的化学方程式：FeSO4+2NH4HCO3═（NH4）2SO4+FeCO3↓+CO2↑+H2O
（3）K2SO4在有机溶剂中溶解度小
（1）反应I前除去FeSO4 溶液中的杂质Fe2（SO4）3需加入B（填字母）
A．锌粉            B．铁屑              C．铜粉           D．氢气
（2）反应Ⅰ所得混合物过滤后所得滤液的溶质有NH4HCO3和（NH4）2SO4．
（3）反应Ⅱ中加入稀硫酸的作用是除去过量的碳酸氢铵．
（4）反应Ⅲ为复分解反应，其化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl；工业生产上常在反应Ⅲ过程中加入一定量的有机溶剂，其目的是减小硫酸钾的溶解度，使硫酸钾析出．
（5）反应Ⅲ得到的K2SO4固体沉淀需要经过洗涤，才能得到纯度高的产品．洗涤时最好用C（填字母）．     
A．热水　       B．冷水　    C．K2SO4饱和溶液
（6）将FeCO3在氧气中高温煅烧可生成Fe2O3固体和一种常见气体，化学方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（7）现实验探究产品中硫酸钾的质量分数，取该样品10g配成溶液．滴入稍过量的质量分数为20.8%氯化钡溶液充分反应，得到的数据如图2所示，求样品中硫酸钾的质量分数？
18．高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料．用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：

下列说法中不正确的是（　　）
A．反应池中的化学方程式为：CO2+2NH3•H2O+Ca（NO3）2═2NH4NO3+CaCO3↓
B．操作A为蒸发结晶
C．该工艺流程中可以循环使用的物质是CO2
D．冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有杂质Ca（OH）2
5．过氧化钙（CaO2）是一种多功能无机化合物，通常由Ca（OH）2为原料制得，制备流程如图：

（1）原料中NH4Cl中氯元素的化合价是-1，NH4Cl是属于氮肥（填化肥的种类）．
（2）搅拌过程中发生反应的化学方程式：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．
制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4Cl（填化学式）．
工业上也可用熟石灰和水、双氧水发生化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O，但这种方法获得产品中含有其他固体杂质．
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（1）以上关于ClO2的描述中，属于化学性质的是④⑤（填序号）．
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3．生活处处有化学，下列说法正确的是（　　）
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