题目内容

下列是酸、碱、盐的一些用途，写出相关的化学方程式：
（1）用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多的患者：
 
．
（2）某些工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈（主要成分氧化铁）：
 
；溶液由无色变为
 
色．
（3）用烧碱溶液吸收工业废气中的SO2，以减少污染：
 
，该反应
 
（是不是）复分解反应．
（4）将少量硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨：
 
；研磨一段时间后，在研钵中可看到的现象是
 
．
（5）工业生产通过电解饱和食盐水得到烧碱、氯气、氢气：
 
．
考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,反应类型的判定
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可
解答：解：（1）氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；溶液由无色变为黄色．
（3）用烧碱溶液吸收工业废气中的SO2生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应．
（4）硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨生成氨气、水和硫酸钙，反应的化学方程式为：（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；该反应有水生成，研磨一段时间后，在研钵中可看到研钵内固体变潮（变湿）．
（5）工业生产通过电解饱和食盐水得到烧碱、氯气、氢气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
故答案为：（1）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；黄；
（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；不是；
（4）（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；研钵内固体变潮（变湿）；
（5）2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
练习册系列答案
相关题目
金属材料在我国建设中起着重要的作用．
（1）钢铁舰身的锈蚀主要是铁与空气中的
 
共同作用的结果．
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为
 
．
（3）回收利用是保护金属资源的一条有效途径．某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如图．
已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O    Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
①过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是
 
．
②过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是
 
．
③过程Ⅲ加入适量A，发生反应的化学方程式是
 
．
④A～F中含铁元素的有
 
（填序号）．
过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等．某兴趣小组展开了深入的学习：
【资料卡片】：

I、制备研究：如图1是制备过碳酸钠的工艺流程．
（1）过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热，遇水易分解；
（2）过碳酸钠分解的化学方程式为2（2Na2CO3?3H2O2）=4Na2CO3+6H2O+3O2↑
（3）H2O2分解放出热量，Na2CO3受热不分解；
请回答问题：
（1）操作A的名称是
 
，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和
 
．
（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是
 
．
（3）加入较多的氯化钠的作用是
 
．
Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的质量分数．小组同学设计了如图2所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验．
【实验步骤】
①连接仪器，检查装置的气密性；
②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；
③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；
④待装置A中不再产生气泡时，停止加水，并关闭活塞；
⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；
⑥根据数据进行计算．
【实验分析及数据处理】
（4）实验中，
 
，则开始收集气体．
A．刚开始出现气泡时
B．当气泡均匀连续出现时
C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时
（5）若量筒中收集到气体的体积是224mL（换算后质量约为0.32g），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数为多少？[已知：Mr（2Na2CO3?3H2O2）=314，保留到0.1%】
【反思】
（6）量筒中长导管的作用是
 
．
鱼塘供氧时常向水中撒固体过氧化钙（CaO2），它与水反应可释放氧气：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．若将108gCaO2投入到鱼塘中，试计算可生成氧气的质量．
某实验小组利用废硫酸制备K2SO4并研究CaSO4?2H2O加热分解的产物．
（一）K2SO4的制备

（1）将CaCO3研成粉末的目的是
 
_．
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和
 
（填写化学式）．
（3）反应III中相关物质的溶解度如表．你认为反应III在常温下能实现的原因是
 
．
物质KClK2SO4NH4ClM
溶解度/g（常温）34.011.137.219.5
（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应III所得晶体的目的是
 
．
（二）研究CaSO4?2H2O加热分解的产物
（5）分离所得的CaSO4?2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该化学反应方程式为
 
．
（6）为了测定CaSO4?2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

①实验前首先要
 
，再装入样品．装置A的作用是
 
．
②已知CaSO4?2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全．现控制B装置900℃进行实验采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的总质量m1g        b．反应后玻璃管中固体的质量m2g
c．装置C实验后增重m3g                  d．装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出的值x：y，若无装置E，则实验测定结果将
 
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．若实验测得m3=1.8g，m4=2.2g，求x：y的值（写出计算过程）．（已知CaSO4?2H2O的相对分子质量是172）
 已知A、B、C、D是初中化学常见的物质．它们之间的转化关系如图所示（部分物质和反应条件略去），其中A被看作是理想的“绿色能源”，B在常温下是无色液体，C可用于灭火．请回答下列问题：
（1）A在空气中燃烧的主要现象是什么？
（2）D可能是有机物或无机物，请写出D为无机物的化学式．
（3）写出B转化为A的化学方程式．
经过一年的化学学习，我们对“酸、碱、盐”有了一定的认识：
（1）氢氧化钙、氢氧化钠等常见的碱都有很多相似的化学性质，因为在它们的水溶液里都有相同的粒子
 
（填符号）．
（2）工业上常选用氢氧化钙来中和酸性污水的原因是
 
（任答一条即可）；炉具清洁剂中常含有氢氧化钠以清除油污，此过程属于
 
（填“物理”或“化学”）变化．
（3）氢氧化钙、氢氧化钠均需要密闭保存，请用方程式表示氢氧化钠密闭保存的原因
 
．
（4）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行如图实验．若A是Ba（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验
 
（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH和Na2CO3，你的理由是
 
．
（5）取20g部分变质的氢氧化钠样品，加水配制成溶液，向上述溶液中加入足量的氢氧化钡溶液，生成沉淀为9.85g，计算该样品中所含杂质的质量分数（结果精确到0.1%）．
（6）认识物质要一分为二．氢氧化钠能与许多非金属氧化物反应，请举出利用此原理服务于生活、生产的一个事例
 
．
儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良．如图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：
（1）该口服液中的锌属于
 
（填：“常量”或“微量”）元素；葡萄糖酸锌中的碳、氢元素的质量比为
 
．
（2）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液
 
支，才能满足身体的需要．
A、B、C、D、E是初中常见的物质．它们的转化关系如图所示（部分物质已略去），其中A、B、C中均含有相同的金属元素，D、E是植物进行光合作用的物质．
请写出C的俗名
 
，B的一种用途
 
，并写出由A→B的化学方程式
 
．

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