题目内容

2．有Na、Na+两种微粒，下列说法正确的是（　　）
A．它们的化学性质相同B．它们的最外层电子数相同
C．它们的质子数相同D．它们所带的电荷数相同

分析 根据钠原子失去1个电子形成钠离子，进行分析判断．

解答 解：A、钠原子失去1个电子形成钠离子，它们的最外层电子数不同，它们的化学性质不同，故选项说法错误．
B、钠原子失去1个电子形成钠离子，它们的最外层电子数不同，故选项说法错误．
C、钠原子失去1个电子形成钠离子，核内质子数不变，则它们的质子数相同，故选项说法正确．
D、钠原子失去1个电子形成钠离子，Na不显电性，Na+带1个单位的正电荷，故选项说法错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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12．下列各组物质中，前者是混合物，后者是化合物的是（　　）
A．冰、镁带B．海水、水C．红磷、食盐D．空气、液氧
13．双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂．
（1）小明配制了5%的双氧水600g，则600g溶液中溶质为30克，溶剂为570克．
（2）小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为5%．
10．如图是硫粉、红磷、光亮的细铁丝分别在氧气中燃烧的实验装置．
（1）硫燃烧产生有刺激性气味的SO2气体，它既能溶于水也能与水反应，反应的化学方程式为H2O+SO2=H2SO3，试推测甲中集气瓶底部放有少量水的目的是吸收SO2，防止污染空气．
（2）装置丙中若既不留有少量水也不放一薄层细沙，可能导致的后果是防止高温生成物溅落瓶底，使瓶底炸裂．
（3）在乙、丙两装置内任选其一，回答实验过程中观察到的主要现象剧烈燃烧、火星四射，生成灼热的四氧化三铁．
（4）任意写出某一装置内发生反应的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
17．下列现象属于缓慢氧化的是B
A、木炭燃烧     B、食物腐败      C、蜡烛燃烧       D、酒的酿造等．
7．下例说法不正确的是（　　）
A．碳酸钠粉末中加入盐酸的现象是固体消失，有气泡产生
B．酚酞试液滴入澄清石灰水中酚酞试液不变色
C．加热盛有氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应物的试管，试管中的固体由蓝色变成黑色
D．将某气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水会变浑浊该气体是二氧化碳
14．回答下列问题：

（1）实验室要用KClO3和MnO2制取氧气，应选用发生装置是（填编号）A，若用排水法收集氧气，收集完毕后，应先撤导管，再移开酒精灯．写出反应的化学方程式（或文字表达式）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）装满氧气的集气瓶应盖上玻璃片后，正放（填正放或倒放）在桌面上，排气法收集氧气其验满的操作方法是将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，说明已经收集满了．
（3）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气，如果选用A做为发生装置还需要对A进行改进，改进措施是试管口处放一团棉花原因是防止加热时高门酸钾粉末进入导管．写出高锰酸钾分解的化学方程式（或文字表达式）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
11．工业上用电解水的方法制取氢气，同时能得到氧气？
（1）若电解36g水可制得多少质量的氧气？
（2）若氧气的密度为1.43g/L，则生成氧气的体积为22.4L．（保留一位小数）
12．下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（　　）
A．
比较二氧化碳的含量		B．
研究二氧化锰的催化作用
C．
区分硬水和软水		D．
比较温度对微粒运动速率的影响

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