题目内容

6．某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验．
（1）写出A试管中发生反应的化学方程式2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（2）实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀．小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中成分有如下猜想：
【提出猜想】
甲：滤液中的溶质是Na2SO4  CuSO4 
乙：滤液中的溶质是Na2SO4   H2SO4
丙：滤液中的溶质是NaOH、Na2SO4；丁：滤液中的溶质是Na2SO4
【交流讨论】同学们对以上的猜想提出质疑，认为猜想乙不合理，理由是如果滤液中含有稀硫酸，则不可能出现蓝色沉淀．
【设计实验】同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告．
 实验内容 预计现象预计结论
（1）取少量滤液于试管中，观察 溶液呈无色 猜想甲不成立
 （2）继续在上述试管中加入硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 猜想丙成立

分析 （1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
（2）将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀，说明甲中硫酸铜过量，乙中氢氧化钠过量；
稀硫酸能和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水；
硫酸铜溶液是蓝色的．

解答 解：（1）A试管中发生反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
故填：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（2）【提出猜想】
如果氢氧化钠过量，则滤液中的溶质是氢氧化钠和硫酸钠．
故填：NaOH、Na2SO4．
【交流讨论】
猜想乙不合理，理由是如果滤液中含有稀硫酸，则不可能出现蓝色沉淀．
故填：乙；如果滤液中含有稀硫酸，则不可能出现蓝色沉淀．
【设计实验】
（1）取少量滤液于试管中，观察，溶液呈无色，说明溶液在不含有硫酸铜，猜想甲不成立．
故填：甲．
（2）继续在上述试管中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中存在氢氧化钠，猜想丙成立．
故填：硫酸铜溶液；

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础

练习册系列答案
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4．某化学学习小组在进行烧碱性质的实验活动．请你加入其中参与探究：
【提出问题】烧碱具有哪些性质呢？
【实验探究Ⅰ】将少量烧碱放在表面皿上，放置一会儿后，可观察到烧碱表面潮湿，由此可知，烧碱易潮解，可用作某些气体的干燥剂．再放置一段时间后，取此烧碱样品a适量放入小药瓶中，用注射器注入蒸馏水，进行A→B→C的实验．

【收集证据】请将由A→B气球的变化补充在B图中；由B→C气球变化的原因是温度降低，瓶内气体遇冷收缩，气压减小，在压强差的作用下，气球变小，最终C中气压等于外界大气压，C与A气球大小相同．小药瓶中得到溶液b．
【实验探究Ⅱ】同学们取少量上述所得溶液b，进行如图D所示的实验．
【解释与结论】开始滴加稀硫酸时无明显变化，此时溶液中的阴离子有SO42-，CO32-，OH-（填离子符号），继续滴加稀硫酸一段时间后，产生气泡，最终溶液由红色变无色．根据现象，秦思推断出烧碱样品a的成分．
【表达交流】石建认为如图E所示实验也能推断出烧碱样品a的成分．
【反思评价】经过思考，你不同意他的观点，你的理由是加入氢氧化钙会引入氢氧根离子，无法确定原溶液中是否含有氢氧根离子．经过讨论，石建同学将E中的试剂分别改成与澄清的石灰水和无色酚酞溶液不同类别的硝酸钙溶液和氯化铁溶液，成功地完成了实验．
【总结归纳】通过上述探究过程，善于反思的你发现，在鉴别物质的成分时，为避免产生干扰，需要考虑的因素是不能引入待鉴别物质中所含的离子．
5．一杯20℃的硝酸钾饱和溶液，欲使其溶质的质量分数变小，下列方法可行的是（　　）
A．加入一定量的硝酸钾B．升温到40℃
C．加入一定量的水D．恒温蒸发部分水
14．几种常见的物质之间的相互转化关系如图（各字母代表一种物质，各符号表示一个化学反应，部分反应物、生成物及反应条件略去），已知物种物质均有碳、氢、氧中的部分元素组成，A和B所含元素相同，D和E所含元素相同，X为单质，A为有毒气体，B和E可以发生化合反应．
（1）D的名称是过氧化氢
（2）写出B和E发生化合反应的生成物的化学式H2CO3
（3）写出以下转化的化学方程式
①A→B：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2；
②E→X2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
1．某兴趣小组在实验台上发现一瓶标签部分破损、未盖瓶塞的溶液（如图），于是同学们决定利用实验台上的其他药品对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？（不考虑碳酸氢钠）
【提出猜想】猜想一：NaCl溶液；  猜想二：NaOH溶液；  猜想三：Na2CO3溶液；  猜想四：Na2SO4溶液．
【实验推断】
（1）小香取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液，也不可能是硫酸钠溶液，理由是氯化钠溶液、硫酸钠溶液都呈中性，不能使无色酚酞试液变色红；
（2）小芳另取样滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，得出结论；该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小美认为小芳的结论不完全正确，理由是还可能是敞口放置的NaOH溶液与空气中的CO2反应部分生成碳酸钠．小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样，加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，再取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】由此推测出这瓶溶液最初是NaOH溶液（写化学式），敞口放置过程中发生了变化，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
11．电解水时，常常要加入少量硫酸钠等使反应容易进行．现将100g溶质质量分数为10%的硫酸钠溶液通电一段时间后，产生lg氢气，试计算：
（1）同时生成了8 克氧气．
（2）电解后溶液的溶质质量分数．（请在答题卡上写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
（3）若将电解后的溶液再配制成200g溶质质量分数为10%的硫酸钠溶液用于其它实验，计算需要再加入多少克硫酸钠才能满足要求？（请在答题卡上写出计算过程）
18．过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻．实验室有一瓶质量为100g的过氧化氢溶液，溶液中不再有气泡产生时，测得溶液质量共减少8g，则100g过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为（　　）
A．8%B．16%C．81.8%D．89.8%
15．将20g稀盐酸加入到1.25g石灰石样品中反应，生成的CO2体积与加入盐酸质量的关系如图所示（已知本实验条件下CO2的密度为1.8g/L）．
计算：
（1）该石灰石样品中CaCO3的质量分数；
（2）实验所用的稀盐酸的溶质质量分数．
9．向足量的稀硫酸中加入适量的铁粉，如图所示能正确表示其变化情况的是（　　）
A．B．C．D．

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