Question

15．现将高锰酸钾与二氧化锰的混合物71.9g充分加热至无气体放出，冷却后称得剩余固体的质量为65.5g．请计算：
（1）生成氧气的质量为6.4g．
（2）原混合物中高锰酸钾的质量分数是多少？（要写出解答过程）

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，可知产生的前后质量差是反应生成了氧气，所以可求出氧气，进而根据化学方程式求算出高锰酸钾的质量和原混合物中高锰酸钾的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可知，生成的氧气的质量为71.9g-65.5g=6.4g．
设高锰酸钾的质量为x．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                       32
x                                          6.4g
$\frac{316}{32}$=$\frac{x}{6.4g}$
x=63.2g
则原混合物中高锰酸钾的质量分数为$\frac{63.2g}{71.9g}$×100%≈87.9%
答：（1）生成氧气的质量为6.4g．
（2）原混合物中高锰酸钾的质量分数是87.9%

点评 根据分质量守恒定律计算时，要首先确定发生的反应对应的化学方程式，同时要确定数据的有效性，本题是固体质量差量法确定氧气的质量，题目给出的数据都是混合物的质量，不可以直接用于方程式的计算．