Question

6．根据如图所示装置回答问题

（1）写出下列仪器的名称：①试管，②集气瓶．
（2）用氯酸钾制取氧气，选择的发生装置是A，反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）实验室若用过氧化氢溶液来制取氧气时，应选择的发生装置是B或C．若用G来收集氧气，氧气应从a（选“a”或“b”）进入．
（4）在实验室里加热25ɡ混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为15.4ɡ．请计算：
①生成氧气的质量为9.6ɡ．
②参加反应的氯酸钾的质量是多少？

Answer 1

分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；
（3）根据通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气进行分析；根据氧气的密度大于空气进行分析；
（4）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；根据质量守恒定律，试管内质量的减少的质量即生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应氯酸钾的质量．

解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是试管，②是集气瓶；
（2）实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置可选用A，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气不需要加热，属于固液常温型，所以应选用的发生装置是B或C；若用G来收集氧气，氧气的密度大于空气，故氧气应从a端导入．
（4）①由质量守恒定律，生成氧气的质量为25g-15.4g=9.6g．
②设参加反应氯酸钾的质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x                9.6g
$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{9.6g}$   
x=24.5g
故答案为：（1）试管；集气瓶；（2）A；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；（3）B或C；a；（4）9.6；24.5g．

点评 本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．