Question

12．某化学兴趣小组欲检验当地石灰石中碳酸钙的纯度在实验室将50g石灰石样品（杂质不参与反应，也不溶于水）放入盛有200g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应．测得烧杯中物质总质量为232.4g．求：
（1）生成二氧化碳的质量是17.6g．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的纯度．

Answer 1

分析 （1）根据该反应中只有二氧化碳是气体，则利用质量守恒定律和反应前后烧杯中物质的总质量之差来计算二氧化碳的质量；
（2）将二氧化碳的质量代入化学反应方程式来计算碳酸钙的质量，再计算碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒可知，二氧化碳的质量为50g+200g-232.4g=17.6g；
（2）设碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                    44
x                     17.6g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{17.6g}$
x=40g
该石灰石中碳酸钙的质量分数=$\frac{40g}{50g}×$100%=80%
答案：
（1）17.6；
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数80%．

点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键．