Question

1．把过量的铁粉加入到H₂SO₄、ZnSO₄和CuSO₄的混合溶液中，充分反应后过滤，有关此实验的说法，正确的是（　　）
①滤液中只含有FeSO₄ ②滤液中含有FeSO₄和ZnSO₄ ③滤渣中一定含有Zn、Fe、Cu  ④滤渣中只含有Fe和Cu⑤滤渣的质量一定大于原铁粉的质量  ⑥滤渣的质量一定小于原铁粉的质量．

• A． 只有①③
• B． 只有②④
• C． 只有②⑤
• D． 只有③⑥

Answer 1

分析 根据金属活动性强弱关系Zn＞Fe＞Cu可知，把过量的铁粉加入到H₂SO₄、ZnSO₄和CuSO₄的混合溶液中，铁粉不和混合溶液中的ZnSO₄反应，但却能置换硫酸中的氢、能置换出CuSO₄中的Cu；加入过量的铁粉，充分反应后过滤，混合溶液中的H₂SO₄、CuSO₄全部反应，据此分析判断．

解答 解：由于金属活动性强弱关系是Zn＞Fe＞Cu，所以过量的Fe粉可以将溶液中硫酸安全反应，完全置换出混合溶液中的Cu，而不能置换出锌，溶液中的溶质是FeSO₄和ZnSO₄ ，滤渣是Fe和Cu．
①滤液中含有FeSO₄ 、ZnSO₄，故①错误；
②滤液中含有FeSO₄和ZnSO₄ 故②正确；
③滤渣中一定含有Fe、Cu，不含有Zn，故③错误；
④滤渣中只含有Fe和Cu，故④正确；
⑤由于溶液中硫酸和硫酸铜的质量不能确定，滤渣的质量与原铁粉的质量关系无法确定，故⑤错误；
⑥由于溶液中硫酸和硫酸铜的质量不能确定，滤渣的质量与原铁粉的质量关系无法确定，故⑥错误．
综合以上分析可知，B正确．
故选B．

点评 此题考查的是金属活动性顺序的有关知识，此题的重点是掌握金属活动性顺序表以及金属活动性顺序的判断依据，而且一定要把金属活动性顺序表背熟了，才能游刃有余的做出此题．