题目内容
19．水是生命之源
（1）如图为电解水的装置图，接通电源观察到两电极都有气泡产生，通电一段时间后，x玻璃管中收集到的气体是氢气．
（2）含有较多钙、镁离子的天然水称为硬水，生活中常用肥皂水来区分硬水和软水；自来水厂对天然水进行净化的过程中，通常不会采用a（填序号）
a．电解 b．吸附 c．消毒
（3）某工厂排放的废水中含有NaOH，在废水流量不变的情况下，用溶质质量分数相同的稀硫酸和稀盐酸（两种酸液的密度相同）来处理，通过调节流量阀来控制酸液的流量（Q），使最终排出的溶液呈中性（如图2），两种酸溶液的流量大小关系是：Q（稀硫酸）＞（填“＞”“=”或“＜”）Q（稀盐酸）
（4）将天然气（主要成分CH4）与水在高温、有催化剂的条件下转化为氢气和二氧化碳．写出该反应的化学方程式CH4+2H2O$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$3H2+CO2．
分析 （1）根据“正氧负氢、氢二氧一”来确定电解水所产生的气体及气体的体积比即可；
（2）根据生活中常用肥皂水来区分硬水和软水解答；根据净水的方法解答；
（3）根据两种物质与氢氧化钠反应的化学方程式和盐酸和硫酸的相对分子质量进行比较，如果要中和等质量的氢氧化钠，相对分子质量较大的物质所需量也较大．据此答题．
（4）根据反应原理写出反应的化学方程式解答．
解答 解：（1）通过观察图可以发现：a管气体多，故a所收集的气体是氢气，b管气体少故b所收集的气体是氧气；a管中气体的体积与b管中气体体积比是2：1；
（2）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；自来水厂对天然水进行净化的过程中，通常采用沉降、过滤、吸附、消毒等方法，不会采用电解；
（3）HCl的相对分子质量为36.5，H2SO4的相对分子质量为98，由氢氧化钠和盐酸、硫酸反应的化学方程式可知：如果要中和等质量的氢氧化钠，所需HCl的和H2SO4的质量比为：73：98，因为两种酸的密度、溶质质量分数都相同，所以所需硫酸溶液的体积较大，其流量Q也较大；
（4）天然气（主要成分CH4）与水在高温、有催化剂的条件下转化为氢气和二氧化碳．该反应的化学方程式为：CH4+2H2O$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$3H2+CO2；
故答案为：
（1）氢气；
（2）肥皂水；a；
（3）＞；
（4）CH4+2H2O；$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$3H2+CO2；
点评 根据质量守恒定律正确配平和书写化学方程式，以客观事实为依据，不能捏造；了解常用燃料的使用与其对环境的影响．
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根据如图盐酸的标签，回答下列问题：
7．化学与社会、科技、生产和生活等密切相关，下列做法不合理的是（ ）
| A． | 少开私家车，以减轻雾霾 | |
| B． | 多用熟石灰吸收CO2，以防止温室效应 | |
| C． | 在钢铁表面镀锌，以防止钢铁生锈 | |
| D． | 开发新能源，以减少对化石燃料的依赖 |
14．在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如表所示，其中未知数据正确的是（ ）
| 阶段/物质 | 甲的质量/g | 乙的质量/g | 丙的质量/g | 丁的质量/g |
| 反应前 | 40 | 40 | 0 | 0 |
| 反应中 | M1 | M2 | M3 | 10.8 |
| 反应后 | 23 | M4 | 30 | 27 |
| A． | m1=30.8 | B． | m2=24 | C． | m3=13.6 | D． | m4=34 |
4．在氧化铜和铁的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，使其充分反应．反应停止后滤出不溶物，再往滤液中放入一根光亮的铁钉，铁钉表面有气泡产生，未见其它变化．则（ ）
| A． | 滤出的不溶物只有铜 | B． | 滤出的不溶物只有铁 | ||
| C． | 滤出的不溶物是铁和铜的混合物 | D． | 滤液中没有Fe2+ |
