Question

9．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50g，逐滴加入溶质质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10g开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5g，
并绘制了如图所示的图象．
（1）废液中含有的溶质是HCl、CaCl₂（写化学式）．
（2）通过计算说明，图象纵坐标中a点表示的气体的质量是多少克？
（3）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？

Answer 1

分析 根据图象中的数据可知：废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物；图象中的a点数值是二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠的质量求出；图象横坐标中的b点表示的溶液的质量可以根据化学方程式的计算求出．

解答 解：（1）由图象中的数据可知：废液中滴加碳酸钠后，既会生成气体，也会生成沉淀，所以废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物，化学式为：HCl、CaCl₂；
（2）图象中的a点数值是二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠的质量求出；
设二氧化碳的质量为x
   Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
     106                                     44
26.5%×10g                                x
        $\frac{106}{26.5%×10g}$=$\frac{44}{x}$
        x=1.1g      
（3）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y，
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
  106                             100
    y                                5g
      $\frac{106}{y}$=$\frac{100}{5g}$
      y=5.3g
与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量是：$\frac{5.3g}{26.5%}$=20g，
b点质量应是：20g+10g=30g．
故答案为：（1）HCl、CaCl₂；
（2）1.1；
（3）30．

点评 本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，本考点主要出现在计算题中．