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14．目前电工汽车被称为绿色环保汽车，锂电池是电动汽车的主要动力．新型磷酸亚铁锂（LiFePOX）电池将成为绿色能源的新宠，已知Li、Fe、P的化合价分别为+1、+2、+5，则X的值为（　　）
A．2B．3C．4D．5

分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合磷酸亚铁锂的化学式进行解答即可．

解答 解：锂元素显+1价，铁元素显+2价，P的化合价+5，氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+2）+（+5）+（-2）×x=0，则x=4．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算化学式中指定数字的方法即可正确解答此类题．

练习册系列答案
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4．有60克溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍，应该采取的方法是（　　）
A．把溶剂蒸发掉$\frac{1}{2}$B．加入7.5克硝酸钠固体
C．加入20%的硝酸钠溶液30克D．把溶剂蒸发掉10克
5．用适当的数字和符号填空：
（1）硫原子S；
（2）2个水分子2H2O；
（3）3个氢氧根离子3OH-；
（4）体温计中液体金属Hg；
（5）在氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Fe}$O；
（6）4个氢原子4H．
2．某次实验考试要求测定给定的其中一种合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和Cu-Zn合金、Cu-Ag合金及相关仪器．
 实验次数 1 2 3 4
 加入合金的质量/g 1020 30 40 
 生成H2的质量/g 0.20.4 0.48 m
（1）根据现有的条件，你认为只能测出Cu-Zn合金中铜的质量分数．
（2）取稀盐酸400g平均分成4份，然后按照表格中的数据称取合金样品的质量进行实验，结果如下表．
①上表中m值是0.48g．
②试计算这种合金中铜的质量分数．（写出计算步骤）
9．下列活动中，其中有一个和其他不同的是（　　）
A．
发射航天飞机		B．
水车汲水灌溉		C．
太阳能供热		D．
风力发电
19．低碳理念主要指“低能耗”、“低废水”等，下列做法不符合“低碳”要求的是（　　）
A．做到人走灯灭B．生活中水循环使用
C．夏天将空调温度调到最低D．减少使用一次性筷子
6．A为暗紫色的颗粒，B为白色固体，C、D都是黑色粉末，将A与B混合或者B与C混合，加热时都有无色气体F产生，用B、C混合加热与只用B加热产生的F的速率相比，前者比后者快得多，且反应前后C的质量和化学性质都不变，只用A加热时，除产生F外还有C产生，D在F中剧烈燃烧，发生白光生成无色气体E，E能使澄清石灰水变浑浊．
（1）根据以上事实写出A、B、C、D、E、F的化学式．
AKMnO4；BKClO3；CMnO2；DC；ECO2；FO2．
（2）写出该过程中所涉及的化学方程式：
①2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；②2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；③C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；④CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
3．海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：

（1）操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；
（2）步骤①中加入过量Ca（OH）2溶液的目的为完全除去氯化镁；
（3）写出步骤②中发生反应的一个化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）操作a后的滤液所含的溶质除了NaCl、Na2CO3外还有NaOH（填化学式）
9．下列物质中，属于氧化物的是（　　）
A．H2SO4B．O2C．KClO3D．CO2

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