Question

3．海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl₂、CaCl₂等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：

（1）操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；
（2）步骤①中加入过量Ca（OH）₂溶液的目的为完全除去氯化镁；
（3）写出步骤②中发生反应的一个化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）操作a后的滤液所含的溶质除了NaCl、Na₂CO₃外还有NaOH（填化学式）

Answer 1

分析 （1）根据操作a可以将不溶性固体从溶液中分离，所以操作a是过滤，玻璃棒在过滤操作中的作用是引流进行分析；
（2）根据氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行分析；
（3）根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
（4）根据氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析．

解答 解：（1）操作a可以将不溶性固体从溶液中分离，所以操作a是过滤，玻璃棒在过滤操作中的作用是引流；
（2）氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以步骤①中加入过量Ca（OH）₂溶液的目的为：完全除去氯化镁；
（3）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以操作a后的滤液所含的溶质除了NaCl、Na₂CO₃外还有NaOH．
故答案为：（1）引流；
（2）完全除去氯化镁；
（3）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）NaOH．

点评 盐提纯是经常考查的内容，其中要涉及到化学方程式的书写、过滤操作、杂质的除去等内容，需要同学们对此内容了然于心．