Question

18．今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气．先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：

次数	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸质量/g	20	20	20
生成氢气的质量/g	0.08	0.08	0.04

试计算：
（1）共制得氢气0.2g．
（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据表中提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）共制得氢气质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g，
故填：0.2．
（2）由表中数据可知，第1次20g稀硫酸中的硫酸完全反应，设20g稀硫酸中硫酸质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
        98                 2
         x               0.08g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.08g}$，
x=3.92g，
实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为：$\frac{3.92g}{20g}$×100%=19.6%，
答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．