题目内容
9．
某学校实验室从化学试剂商店买回的一瓶未开封的盐酸试剂（氯化氢水溶液），试剂瓶的标签上的部分内容如图，请仔细阅读后计算（1）该瓶溶液未开启前质量为550克 （盛装的瓶子除外）；其中溶质的质量是110克．
（2）欲配制1100克溶质质量分数为5%的稀盐酸，需要这种盐酸多少毫升？
分析 （1）根据m=ρV，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数进行分析解答．
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行分析解答．
解答 解：（1）500cm3=500mL，该盐酸未开启前质量为为1.1g/cm3×500cm3=550g；其中溶质的质量是550g×20%=110g．
（2）设需要这种盐酸的体积为x，则1.1g/cm3×x×20%=1100g×5%
x=250cm3=250mL．
故答案为：（1）550；110；（2）250．
点评 本题难度不是很大，掌握溶质质量分数的有关计算、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键所在．
练习册系列答案
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19．小金淘米时发现米发霉了，米放在米缸里怎么会发霉呢？小金猜测大米发霉可能与大米的含水率有关．含水率是指“某物质中水的质量占该物质质量的百分比”．于是小金进行如下实验：
Ⅰ．取样．取A、B、C、D、E五种新鲜大米各2份，每份20克．
Ⅱ．测定含水率．各取一份样品依次放入烘箱，设定温度130℃，在相同环境下干燥40分钟，实验数据如下：
Ⅲ．探究大米发霉的时间．将5种样品的另一份在相同环境下、相同方式下放置15天后，发现B大米变为灰绿色．取灰绿色物质进行培养，从显微镜下辨认是黄曲霉的菌落．接着观察其他样品大米的变化，40天后，用肉眼观察到的大米发霉的日期如下：
（1）按照国家对大米含水率的标准≤14.5%来衡量，五种大米中不合格的是B．
（2）根据以上数据，可以得出的结论是大米霉变的快慢与含水量有关．
（3）小金的实验还不够严谨，变量控制上还存在的不足是没有控制大米的种类．
（4）为了延长大米保存时间，小金发明了新的大米包装袋，将氧化钙包与大米同时密封包装．其主要原理是利用了氧化钙某种化学性质：CaO+H2O═Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
（5）除（4）方法外，还可采取冷藏、真空保存措施防止大米发霉．
Ⅰ．取样．取A、B、C、D、E五种新鲜大米各2份，每份20克．
Ⅱ．测定含水率．各取一份样品依次放入烘箱，设定温度130℃，在相同环境下干燥40分钟，实验数据如下：
| 大米种类 | A | B | C | D | E |
| 实验前质量（克） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| 烘干后质量（克） | 18.00 | 17.00 | 17.50 | 17.40 | 17.80 |
| 大米种类 | A | B | C | D | E |
| 发霉时间（天） | 没有霉变 | 15 | 30 | 35 | 39 |
（2）根据以上数据，可以得出的结论是大米霉变的快慢与含水量有关．
（3）小金的实验还不够严谨，变量控制上还存在的不足是没有控制大米的种类．
（4）为了延长大米保存时间，小金发明了新的大米包装袋，将氧化钙包与大米同时密封包装．其主要原理是利用了氧化钙某种化学性质：CaO+H2O═Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
（5）除（4）方法外，还可采取冷藏、真空保存措施防止大米发霉．
20．下列现象属于化学变化的是（ ）
| A． | 活性炭净化某些气体 | B． | 煤的干馏 | ||
| C． | 石油的蒸馏 | D． | 工业制取氧气 |
如图示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化．其中 
表示氧原子、
表示碳原子，则：该反应的化学方程式为：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2；
4．20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为26.5%，若向此溶液中添加5克氯化钠和5克水，充分搅拌后则所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
| A． | 大于26.5% | B． | 小于26.5% | ||
| C． | 等于26.5% | D． | 条件不足，无法判断 |
1．下列物质的用途主要是由其物理性质决定的是（ ）
| A． | 铜用作导线 | B． | 氮气用作保护气 | C． | 氧气供给呼吸 | D． | 煤用作燃料 |
18．关于水的组成的认识，正确的是（ ）
| A． | 通电条件下，水能发生分解反应 | B． | 水由2个氢原子和1个氧原子构成 | ||
| C． | 水电解前后，水分子没有发生改变 | D． | 一个水分子含有18个电子 |