题目内容

14．用数轴表示某化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示的化学知识，错误的是（　　）
A．部分元素原子序数关系：
B．生活中常见物质的pH（常温下，中性溶液的pH为7，酸性溶液的pH＜7，碱性溶液的pH＞7）：
C．地壳中部分元素的含量关系：
D．空气中部分成分的体积分数关系：

分析 A、根据元素原子序数分析；
B、根据常见物质pH的大小考虑；
C、根据地壳中部分元素的含量分析判断；D、根据空气中各种气体的体积分数考虑．

解答 解：A、镁、铝、硅、磷的原子序数分别为12、13、14、15，故表示正确；
B、生活中常见物质，醋酸酸性较强，pH较低，雨水一般为5.6，食盐水为中性，pH值=7，肥皂水显碱性，pH值大于7，故表示正确；
C、在地壳中元素的含量从高到低的顺序是氧硅铝铁，故表示正确；
D、空气中，氩气的体积分数大于二氧化碳的体积分数，故表示错误．
故选：D．

点评 本题考查了常见的用数轴法表示化学知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．

练习册系列答案
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17．在一定条件下，氨气与氧化铜反应生成红色固体、水及一种气体单质．某兴趣小组用如图1装置探究该反应．已知氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．

（1）A处可用加热浓氢氧化钠溶液和硫酸铵的混合物制取氨气，反应方程式为（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O，A处发生装置是丙（选填图2装置编号），图2发生装置乙中仪器X的名称是烧瓶．
（2）装置D和装置B组合证明有水生成，装置E中应盛有的试剂是浓硫酸．
（3）装置F为排水法收集气体，这是利用了气体的难溶于水，实验时应等导管口产生连续均匀地气泡时开始收集气体，进一步实验检验出该气体．
（4）充分反应后，取装置C中红色固体少许，加入适量稀硫酸，观察到液体没有变成蓝色现象，说明固体物质为单质铜，装置C中反应的化学方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
5．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液都是澄清透明无色的
B．碘几乎不溶于水，但可以溶解在汽油中
C．溶液中的溶质和溶剂都只能是一种
D．生理盐水中的溶质是HCl
2．金属镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl═NiCl2+H2↑；②NiO+2HCl═NiCl2+H2O；③NiO2+4HCl═NiCl2+Cl2↑+2H2O；分析化学方程式可知，下列说法中错误的是（　　）
A．镍不能与硫酸铜溶液反应
B．反应①属于置换反应
C．反应③中Ni的化合价由+4价变为+2价
D．上述3个反应中涉及3种单质
9．X、Y、Z三种金属及其化合物可发生如下反应：Y+ZCl2═Z+YCl2  X+ZCl2═Z+XCl2   X+HCl不反应   Y+2HCl═YCl2+H2↑，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．Z＞Y＞XB．X＞Y＞ZC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X
19．同学们在探究物质燃烧的条件时，设计了如图所示的实验，请回答有关问题．
（1）实验甲：向烧杯中的冷水中加入足量下列物质，能引起白磷燃烧的是ACD（填字母）；（白磷的着火点为40℃）
A．生石灰  B．硝酸铵  C．浓硫酸  D．氢氧化钠固体
（2）实验乙：在气密性良好的干燥集气瓶内点燃蜡烛，一段时间后蜡烛熄灭，将反应后的装置密封放置数天后，铁钉表面出现锈迹，说明有氧气、水等物质，由此实验得出的结论是蜡烛燃烧有水生成．
6．2015年我国西南五省遭遇了严重的旱灾．面对严峻的旱情，许多地方抢抓机会进行人工降雨，为缓解旱情作出了重要贡献．据悉，人工降雨飞机升空作业时，携带“焰条”和罐装固态二氧化碳．“焰条”是啤酒瓶粗细、长约三十厘米的圆柱体，内含碘化银成分．试回答：
（1）固态二氧化碳又叫干冰，在常温下易升华，干冰升华时吸收（填“吸收”或“放出”）大量热，因此可作致冷剂或用于人工降雨．干冰升华是物理（填“物理”或“化学”）变化．
（2）碘化银（AgI）具有感光性，在光照下可反应生成碘单质（I2）和银单质，该反应的化学方程式为2AgI$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+I2．
（3）在连续干旱的日子里，一场大雨过后，我们会觉得空气清新，碧空如洗，这主要是因为B
A．气温大幅下降                 B．空气中颗粒物大量减少
C．空气中氧气含量增加           D．空气中二氧化碳含量增加．
3．某校甲、乙两兴趣小组进行硫酸铜溶液与与氢氧化钠溶液的实验．
甲组实验：先往试管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再往试管中加入5mL 10%的NaOH溶液，观察到试管中有蓝色沉淀生成．
乙组实验：先往试管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再往试管中加入2滴10%的NaOH溶液，观察到试管中有浅绿色沉淀生成（与甲组的沉淀颜色差别较大）．
【实验讨论】甲组实验中的蓝色沉淀是氢氧化铜，写出反应的化学方程式：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
那么乙组实验中浅绿色沉淀是什么呢？
【查阅资料】
（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成多种组成的碱式硫酸铜，它们都是浅绿色固体．如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4，它们的相对分子质量分别为258、356、454．
（2）各种组成的碱式硫酸铜，受热均会分解．
（3）SO2气体能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色．
（4）白色的无水CuSO4固体吸收水蒸气后变成变蓝色固体．
【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物．
【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：

实验结束后，试管中残留有黑色固体，滴入稀硫酸黑色固体溶解，溶液呈蓝色，证明黑色固体是CuO；B中无水CuSO4变蓝色，证明有水（或H2O）生成；C中现象为酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成SO2；D中气体能使带火星木条复燃，证明生成O2．
【实验反思】
（1）当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要控制CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液
不足（填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀．
（2）若碱式硫酸铜Cu3（OH）4SO4可表示为：2Cu（OH）2•CuSO4，则Cu4（OH）6SO4还可表示为：3Cu（OH）2•CuSO4．
【拓展延伸】
（1）当反应物相同，而反应物的量不同，产物可能不同．试另举一个例子：碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳．
（2）当反应物相同，而反应条件不同时，产物也可能不同．如常温下二氧化碳和水反应生成碳酸；在光照作用下，二氧化碳和水在植物的叶子中发生光合作用生成氧气．
（3）为了确定所得浅绿色沉淀的组成，再进行后续实验，取8.9g碱式硫酸铜（假设化学式为：aCu（OH）2•bCuSO4）放入试管中加热，充分反应后生成了0.9g水，通过计算确定所得浅绿色沉淀的化学式为Cu3（OH）4SO4．
4．取一定质量的铁粉与100g稀硫酸反应，铁粉与稀硫酸恰好完全反应．产生的氢气随时间的变化如图所示：
求：（1）该反应一共生成氢气0.2g．
（2）参加反应的铁粉的质量5.6g．
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

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