Question

11．实验室利用加热KClO₃和MnO₂混合物20克制取O₂，待完全反应后测得剩余固体的质量为15.2克．求算：
（1）制得氧气的质量是4.8克；
（2）反应前混合物中KClO₃的质量分数．

Answer 1

分析 （1）反应前后固体的质量差即为生成氧气的质量；
（2）根据氧气的质量可以计算氯酸钾的质量，进而求质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：20g-15.2g=4.8g；
故填：4.8；
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
245             96
x              4.8g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{4.8g}$
x=12.25g
原混合物中氯酸钾的质量分数为：$\frac{12.25g}{20g}×100%$=61.25%
答：原混合物中氯酸钾的质量分数为61.25%g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．