Question

20．下列四个图象分别对应四种操作过程，其中不正确的是（　　）

• A．
  一定质量的镁在密闭的容器内燃烧
• B．
  向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液
• C．
  在室温下，向一定量的食盐饱和溶液中不断加入氯化钾晶体
• D．
  向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入镁和铝

Answer 1

分析 A、根据质量守恒定律来解答该题；
B、盐酸和氯化钙的混合溶液的pH值小于7，而碳酸钠溶液的pH值大于7，可以据此解答该题；
C、向氯化钠溶液中加入氯化钾，氯化钾会继续溶解，而溶液质量也会随着增加，可以据此答题；
D、等质量等质量分数的稀硫酸中含有的氢元素的质量相等，而镁的活动性比铝的强，所以据此来解答该题．

解答 解：A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故正确；
B、盐酸和氯化钙的混合溶液的pH值小于7，碳酸钠的pH值大于7，同时碳酸钠可以和盐酸、氯化钙反应，所以当向其中加入碳酸钠溶液时，因为碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙能够溶于稀盐酸，所以碳酸钠要先和盐酸反应，由于发生了反应而使溶液的pH值增大，直至它们恰好完全反应时，溶液的pH值为7，继续加入碳酸钠则碳酸钠由于和氯化钙反应生成了沉淀，溶液的pH值不变，直至氯化钙被完全反应掉；继续滴加碳酸钠溶液，则溶液的pH值要大于7，即乙图为向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，故B的图象和对应的操作相符；
C、室温下是食盐的饱和溶液，但是对于氯化钾来说是不饱和的溶液，即仍然可以溶解氯化钾，所以溶液的质量会继续增加，直至氯化钾也到达饱和状态，故C的图象和对应的操作不相符；
D、足量的金属与等质量、等质量分数的稀硫酸反应时生成氢气的质量是相等的，因为质量相等的同浓度的稀硫酸中氢元素的质量相等，所以最终生成氢气的质量是相等的，此时我们可以设生成氢气的质量为1g；
设生成1g氢气需铝的质量为x
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54                    6
x                    1g
$\frac{54}{6}=\frac{x}{1g}$
解得：x=9g
设生成1g氢气需要镁的质量为y
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24             2
y             1g
$\frac{24}{2}=\frac{y}{1g}$
解得 y=12g
所以经过计算可以得出生成等质量的氢气需要镁的质量更多，故D的图象和对应的操作相符．
故选C．

点评 熟练掌握电解水的实验现象及结论，能够根据溶液的性质来判断溶液的pH值的变化，同时熟练掌握金属的活动性顺序及其应用．