题目内容
6．下列除去物质所含杂质的方法正确的是（ ）| 选项 | 物质 | 杂质 | 除去杂质的方法 |
| A | H2SO4 | HCl | 加入AgNO3溶液，过滤 |
| B | H2气体 | HCl气体 | 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 |
| C | NaCl溶液 | Na2CO3溶液 | 加入稀硫酸至不在产生气泡 |
| D | CO气体 | CO2气体 | 通过灼热的Fe2O3 |
| A． | A、 | B． | B、 | C． | C、 | D． | D、 |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、H2SO4和HCl均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、Na2CO3溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CO气体能与灼热的Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：B．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
练习册系列答案
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16．“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列对CO2与CO的不同点比较，错误的是（ ）
| A． | 构成：二氧化碳比一氧化碳多1个氧原子 | |
| B． | 性质：CO2能溶于水；CO难溶于水 | |
| C． | 用途：CO2可用于灭火；CO可作气体燃料 | |
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17．元素在自然界中分布并不均匀，从整个地壳中元素含量的多少分析，最丰富的是（ ）
| A． | 铝 | B． | 铁 | C． | 氧 | D． | 硅 |
14．在下列变化中，能证明分子可再分的事实是（ ）
| A． | 水蒸发变成水蒸气 | B． | 将胆矾晶体研磨变细 | ||
| C． | 氧化汞分解得到汞和氧气 | D． | 将空气加压降温变为液态空气 |
1．比较与分析归纳是学习化学的常用方法．请比较表中信息，回答有关问题：
（1）氟单质的状态气态；溴原子结构中的X=35；碘单质的化学式I2；碘元素位于第5周期；
（2）氟原子容易得到电子，形成的离子与Ca2+形成化合物的化学式为CaF2；
（3）试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律（答一点即可）：氟、氯、溴、碘原子的最外层电子数相同等；
（4）HBr的化学性质与HCl相似，试写出HBr与小苏打反应的化学方程式：NaHCO3+HBr=NaBr+H2O+CO2↑．
| 元素名称 | 氟 | 氯 | 溴 | 碘 |
| 元素符号 | F | Cl | Br | I |
| 原子结构 示意图 |  |  |  |  |
| 单质化学式 | F2 | Cl2 | Br2 | |
| 常温常压下 | 气态 | 液态 | 固态 |
（2）氟原子容易得到电子，形成的离子与Ca2+形成化合物的化学式为CaF2；
（3）试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律（答一点即可）：氟、氯、溴、碘原子的最外层电子数相同等；
（4）HBr的化学性质与HCl相似，试写出HBr与小苏打反应的化学方程式：NaHCO3+HBr=NaBr+H2O+CO2↑．
15．实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu2（OH）2CO3）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验．
①制备氧化铜并检验产物，装置如图1所示（省略夹持仪器）：
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气．步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热．
步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热．
B中发生反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3═2CuO+X+CO2↑X是H2O．C中试剂是无水硫酸铜．A的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止对产物检验造成干扰．选择t3时停止加热的理由是固体质量不再减少，证明碱式碳酸铜已经完全分解．
②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如图2所示：实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是黑色粉末变成红色；反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是F中的液体通过导管流入E中，造成试管炸裂．
③分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因．不能确定炭粉还原氧化铜的生成物中是否含有二氧化碳．
因为可能有①中未分解的碱式碳酸铜在实验②中分解，产生二氧化碳气体，干扰对炭粉还原氧化铜反应生成物的判断．
①制备氧化铜并检验产物，装置如图1所示（省略夹持仪器）：
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气．步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热．
步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热．
| 加热时间（min） | 0 | T1 | T2 | T3 |
| B中固体质量（g） | 6.66 | 5.20 | 4.80 | 4.80 |
②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如图2所示：实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是黑色粉末变成红色；反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是F中的液体通过导管流入E中，造成试管炸裂．
③分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因．不能确定炭粉还原氧化铜的生成物中是否含有二氧化碳．
因为可能有①中未分解的碱式碳酸铜在实验②中分解，产生二氧化碳气体，干扰对炭粉还原氧化铜反应生成物的判断．
