题目内容

18．下表中，除去物质所含杂质的方法不正确的是（　　）
选项物质所含杂质除去杂质的方法
ACO2H2通过灼热的CuO
BNaCl溶液Na2CO3加入适量稀盐酸
CCOCO2通过灼热的Fe2O3
DCaCO3粉末NaCl加水溶解，过滤，烘干
A．AB．BC．CD．D

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、H2能与灼热的CuO反应生成铜和水，应再进行干燥除去水蒸气，故选项所采取的方法错误．
B、Na2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、CO能与灼热的Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、NaCl易溶于水，CaCO3粉末难溶于水，可采取加水溶解、过滤、烘干的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
故选：AC．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
8．有下列这些物质：①氧气、②一氧化碳、③水、④空气、⑤澄清石灰水、⑥硫粉．
属于单质的是①⑥（填序号，下同），属于化合物的是②③，属于混合物的是④⑤．
9．大气污染可对生物直接造成危害．某科学兴趣小组同学探究二氧化硫对小麦种子萌发会产生怎么的影响．他们利用偏亚硫酸钠（Na2SO3）溶液和稀硫酸在一定条件下反应产生SO2气体，来模拟大气中二氧化硫污染（Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O）
【实验材料】某品种浸泡过的小麦25粒（籽粒饱满，大小等相似），偏亚硫酸钠，稀硫酸，5个相同的透明且条件可调控的密闭容器、5个小烧杯（同规格），5个培养皿（同规格），脱脂棉，自动恒温箱，蒸馏水等．
【实验过程】
①在一个透明且条件可控的密闭容器中放入一个小烧杯和一个培养皿（如图），设置同样的装置5组，消毒后，分别编号为A、B、C、D、E
②在5个小烧杯中分别加入试剂（如表）
③将脱脂棉在开水中浸泡后冷却，平铺在培养皿内，将25粒种子随机分成5等份，均匀地摆放在5只培养皿内，盖上盖，放到同一恒温培养箱内，调节到适宜小麦种子萌发的温度，每隔一天检查并适时喷水
④6天后，统计各组培养皿内种子的发芽率，记录如表
组别主要试剂种子数量（粒）萌发率（%）
A蒸馏水5100
B0.01克偏亚硫酸钠+足量硫酸5100
C0.04克偏亚硫酸钠+足量硫酸580
D0.07克偏亚硫酸钠+足量硫酸560
E0.1克偏亚硫酸钠+足量硫酸520
（1）设立A组实验目的是对照
（2）根据实验结果，得出实验结论是随着二氧化硫的增加，种子的萌发率越低
（3）兴趣小组的同学将这个实验过程及实验结果拿给老师看的时候，老师给他们提出了该实验更具可信度的一些建议，如果是你，你为他们提什么建议（写一条）延长实验的时间等．
6．如图是测定白磷燃烧前后的质量变化情况，用来检验质量守恒定律，试回答：
（1）此反应是否符合质量守恒定律？符合（填“符合”或“不符合”）．
（2）该反应的符号表达式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（3）装置中锥形瓶底部放有少量细沙的原因是防止磷燃烧放出的热量炸裂锥形瓶；
（4）实验过程中，气球怎样变化气球先膨胀，后又变小．
13．如图反映了钛在元素周期表中的某些信息．下列有关钛的说法不正确的是（　　）
A．钛属于非金属元素B．钛的原子序数为22
C．钛原子的相对原子质量为47.87D．钛原子核内质子数为22
3．亚硝酸钠有良好的着色防腐作用，常用作肉类食品添加剂．亚硝酸钠有咸味，外观酷似食盐，容易被误食，过量食用会致癌，因而用量严格限制．亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠，加热至320℃以上或遇强酸则分解出红棕色、有刺激性气味、有毒的二氧化氮气体．
请根据以上信息回答：
（1）亚硝酸钠的保存方式是低温、密封保存．
（2）区分亚硝酸钠和食盐的方法是把亚硝酸钠和食盐分别溶于水，滴入酚酞，能使酚酞试液变红的是亚硝酸钠，另一种是食盐．
10．在玻璃管中放入16克氧化铜，通入一氧化碳并加热，反应一段时间后，停止加热，有9.6克铜生成，冷却后，使固体剩余物与100克稀硫酸恰好完全反应，试计算所加稀硫酸中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%，CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2）
7．化学实验室常用的干燥剂“碱石灰”，碱石灰是由固体烧碱NaOH和生石灰CaO组成的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质．某探究小组对一瓶久置空气中的“碱石灰”作了如下探究：
假设与猜想：猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．
则CaO与水反应的反应方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．
活动与探究：如图所示：

解释与结论：
（1）若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ不成立（填：成立、不成立）．
（2）操作④发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有Na2CO3（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ不成立（填：成立、不成立）．
（3）综合上述（1）和（2）的结论，判断该样品变质情况为部分变质．
应用与拓展：由上述实验说明，化学实验室中干燥剂“碱石灰”应采用保存方法为密封；操作③中玻璃棒的作用是引流．
10．2010年10月31日，中国2010年上海世博会闭幕．温家宝总理在回顾盛会给人们留下的经验和启示时称，世博会鲜明弘扬了绿色、环保、低碳等发展新理念，有力证明了科技革命是推动社会进步的强大动力．
（1）在世博会中应用了下列技术，其中能实现“节能环保”的是ABC．
A．采用水循环为场馆降温     B．用竹、藤等天然材料建造场馆     C．构建生态绿化墙面．
（2）为体现绿色世博会的理念，世博会上部分公交车采用二甲醚（C2H6O）作燃料．二甲醚完全燃烧生成水和二氧化碳，试写出该反应的化学方程式C2H6O+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（3）在世博园区内分布着许多“直饮水”点，其“直饮水”的主要生产流程为：自来水-→活性炭-→超滤膜分离→紫外线消毒-→直饮水，其中活性炭起吸附作用；超滤膜可以让水分子通过，让其它大分子污染物则被截留，这个分离过程属于物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）．欲测定直饮水的酸碱度可用pH试纸测定．
（4）世博会对能源的需求很大．人类通过化学反应获得的能源中，大多来自于天然气、石油和煤等化石燃料．由上汽集团自主研发的“叶子”概念车，在中国馆低碳区展出，该车顶部的“大叶子”是一部光电转化器，把太阳能转化为电能．

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