Question

10．在玻璃管中放入16克氧化铜，通入一氧化碳并加热，反应一段时间后，停止加热，有9.6克铜生成，冷却后，使固体剩余物与100克稀硫酸恰好完全反应，试计算所加稀硫酸中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%，CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂）

Answer 1

分析 根据生成铜的质量，利用化学反应方程式来计算参加反应的氧化铜的质量，进一步确定剩余氧化铜的质量，再结合化学方程式求出稀硫酸中溶质质量和溶质质量分数．

解答 解：设参加反应的氧化铜的质量为x，则
CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
80       64      
x       9.6g
$\frac{80}{x}=\frac{64}{9.6g}$，
解得x=12g，
则16g氧化铜没有完全反应，剩余氧化铜的质量为16g-12g=4g，
设所加稀硫酸中溶质的质量为y
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80   98
4g   y
$\frac{80}{4g}=\frac{98}{y}$，y=4.9g
稀硫酸中溶质的质量分数是$\frac{4.9g}{100g}$×100%=4.9%
答：所加稀硫酸中溶质的质量分数是4.9%．

点评 本题考查学生利用差量法和化学反应方程式的计算，学生应明确该反应中固体不一定完全反应，不可将混合物质量直接代入化学方程式计算．