题目内容

3．亚硝酸钠有良好的着色防腐作用，常用作肉类食品添加剂．亚硝酸钠有咸味，外观酷似食盐，容易被误食，过量食用会致癌，因而用量严格限制．亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠，加热至320℃以上或遇强酸则分解出红棕色、有刺激性气味、有毒的二氧化氮气体．
请根据以上信息回答：
（1）亚硝酸钠的保存方式是低温、密封保存．
（2）区分亚硝酸钠和食盐的方法是把亚硝酸钠和食盐分别溶于水，滴入酚酞，能使酚酞试液变红的是亚硝酸钠，另一种是食盐．

分析 （1）根据物质的性质可以选择保存物质的方法；
（2）根据亚硝酸钠、食盐溶液的酸碱性、与酚酞试液相互作用的情况可以鉴别亚硝酸钠和食盐．

解答 解：（1）亚硝酸钠易溶于水，暴露在空气中易与氧气反应生成硝酸钠，加热至220℃以上会分解，所以保存亚硝酸钠时应该低温、密封保存．
故填：低温、密封保存．
（2）亚硝酸钠的水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，食盐的水溶液显中性，不能使酚酞试液变色，可以用酚酞试液鉴别亚硝酸钠和食盐，方法是：把亚硝酸钠和食盐分别溶于水，滴入酚酞，能使酚酞试液变红的是亚硝酸钠，另一种是食盐．
故填：把亚硝酸钠和食盐分别溶于水，滴入酚酞，能使酚酞试液变红的是亚硝酸钠，另一种是食盐．

点评 物质的结构决定物质的性质，根据物质的性质可以判断保存物质的方法，也可以鉴别某种或某些物质．

练习册系列答案
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13．某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%． 
（1）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．该校研究性学习小组想通过自己的研究探究其中的奥妙．
【发现问题】氮气是怎样减少的呢？
【假设一】氮气与镁条反应而减少．
【假设二】氮气和集气瓶中的铁丝发生了反应；或氮气与集气瓶中的细沙发生了反应（其他合理假设均可）．
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体．氮化镁中氮元素的化合价为-3．镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁．
（2）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：燃烧不一定有氧气参加或氮气、二氧化碳在一定条件下也能支持某些燃烧或金属镁着火时不能用二氧化碳灭火（其他合理的答案写出一点即可）（写出一点即可）．
14．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．玻璃破碎B．汽油挥发C．滴水成冰D．剩饭变馊
11．下列各组物质中，按照单质、混合物、氧化物顺序排列的是（　　）
A．氮气   天然气  水蒸气B．黄铜   硫酸  氧化铜
C．氨水   矿泉水   双氧水D．金刚石  大理石  赤铁矿石
18．下表中，除去物质所含杂质的方法不正确的是（　　）
选项物质所含杂质除去杂质的方法
ACO2H2通过灼热的CuO
BNaCl溶液Na2CO3加入适量稀盐酸
CCOCO2通过灼热的Fe2O3
DCaCO3粉末NaCl加水溶解，过滤，烘干
A．AB．BC．CD．D
8．地球是太阳系行星中唯一被液态水覆盖的星球．
（1）自然界的水需要经过①沉降、②过滤、③吸附、④消毒等多步净化处理才能成为城市生活用水（即自来水）．实验室中进行②中的操作，须用到的三种玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）家庭中常用加热煮沸 的方法降低水的硬度．
（3）爱护水资源一方面需要节约用水，另一方面要爱护水资源．下列措施中，有助于防治水体污染的是C（填字母序号）．
A．使用节水龙头                 B．直接将工业废水排入大海
C．集中处理生活污水后再排放     D．园林浇灌改大水漫灌为喷灌滴灌．
15．请用化学符号表达式表示下列反应，并在括号内标明该反应的基本反应类型．
（1）红磷在氧气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，化合反应；
（2）过氧化氢和二氧化锰的混合制氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，分解反应；
（3）加热高锰酸钾制氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
12．现在两种金属单质组成的混合物，向100g某种稀盐酸中逐渐加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．若混合物为Mg、Al，则m可能是0.2g
B．若混合物为Zn、Fe，则m一定大于0.2g
C．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数可能为15%
D．若混合物为Zn、Cu，m为0.1g，则该混合物中Zn的质量 分数可能是50%
15．“化学氧自救器”被广泛应用于煤矿井下开采作业中．其工作原理是：人体呼出的二氧化碳与自救器中的生氧剂（KO2）反应生成氧气，反应的化学方程式为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．
假设成人每分钟正常需氧量为0.32g，若要维持成人3分钟的正常呼吸，则装入“化学氧自救器”的KO2质量至少要多少？

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