Question

6．实验室用6.5克锌和足量的稀盐酸充分反应制取氢气．根据题意求：
（1）产生氢气的质量为多少克？
（2）反应后液体混合物的质量增加了多少克？

Answer 1

分析 （1）根据锌和方程式计算氢气即可；
（2）根据液体质量增加量计算，这个采用差量法，也可以采用加入的固体减去生成的气体，所以方法有两个．

解答 解：设生成的氢气的质量为x，溶液质量增加量为y．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑       溶液质量增加量
65                       2                  65-2=63
6.5g                     x                      y
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{2}{x}$=$\frac{63}{y}$
x=0.2g
y=6.3g
溶液质量增加量也可以采用固体加入量-气体生成量=6.5g-0.2g=6.3g．
答：（1）生成的氢气的质量为0.2g
（2）溶液的质量增加量为6.3g．

点评 本题的溶液质量增加量可以采取固体减去气体的质量，也可以采用溶液质量差量法求算．