题目内容

5．如图是元素周期表的一部分，氢回答相关问题：
第一周期1H2He
第二周期3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne
第三周期11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar
（1）氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是最外层电子数相同，它们在化学反应中都易得到（选天“得到”或“失去”）电子，与氯元素化学性质相似的元素符号是F．
（2）M2-与Ne核外电子排布相同，则M元素的名称为氧．已知M元素的相对原子质量为a，则M元素原子核内的中子数为a-8．
（3）表中不同种元素最本质的区别是质子数的不同
（4）8号元素与11号元素组成化合物的化学式为：Na2O．

分析 （1）根据元素的周期律、最外层电子数来分析；
（2）根据微粒的结构以及相对原子质量=质子数+中子数来分析；
（3）利用元素种类是由质子数决定的判断元素间的区别；
（4）根据化学式的书写方法：正价在前负价在后，十字交叉再约简．

解答 解：（1）氟元素与氯元素的原子最外层电子数相同，故位于同一纵行，它们的最外层均为7个电子，在化学变化中易得到一个电子，二者的化学性质相似；故填：
最外层电子数相同；得到；F；
（2）M2-是由M原子得到2个电子形成的，其核外有10个电子，则M核外有8个电子，核电荷数为8，是氧元素；因为相对原子质量=质子数+中子数，所以氧原子核内的中子数为：a-8．故填：氧；a-8；
（3）表中所示不同元素的本质区别是质子数的不同；故填：质子数的不同；
（4）8号是氧元素化合价是-2价，11号元素是钠，化合价是+1价，所以化学式是Na2O．故填：Na2O．

点评 解答本题关键是要知道核电荷数、质子数、电子数的关系，相对稳定结构的特点，化学式的写法，了解周期数等于原子核外电子层数．

练习册系列答案
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15．实验室通常使用酒精灯来给物质加热，加热液体时试管夹应从试管的底部套入，且夹在试管的中上部．注意液体的体积不超过试管容积的$\frac{1}{3}$，开始要先进行预热，然后用酒精灯的外焰对准液体加热，并不时地移动试管．加热时切不可让试管口对着自己或别人，防止试管内的液体沸腾喷出伤人．给试管里的固体加热时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管破裂．
16．如图所示的实验操作正确的是（　　）
A．
  加热液体		B．
  倾倒药品		C．
  称量药品		D．
    验满
13．用过氧化氢、水、氧气、四氧化三铁和氢气五种物质进行拼图游戏，A、D的组成元素相同，C为黑色固体，它们相互转化的关系如图（“→”表示相连的物质进一步转化为另一种物质），部分反应物和反应条件省略．
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20．20g10%的稀盐酸和20g10%的氢氧化钠溶液充分反应后，加入石蕊试剂，溶液会变（　　）
A．变红色B．变蓝色C．不变色D．无法判断
10．建阳宝山的山泉水水质较佳，深受众多市民的信赖．
（1）生活中可以用肥皂水（填一种试剂）来检验山泉水是硬水还是软水．
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17．通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合如图回答问题：

（1）请填写标号仪器的名称：①酒精灯，②试管；
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14．根据如图提供的信息，下列说法正确的是（　　）
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C．钠的原子序数为11D．钠属于非金属元素
7．除去下列物质中的少量杂质．所选用的试剂正确的是
选项物质杂质试剂
A木炭粉MnO2适量水
BMg粉Cu粉足量稀硫酸
CFeCl3溶液CuCl2过量铁粉
D NaClMgCl2足量饱和食盐水
A．AB．BC．CD．D

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