Question

19．碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
试验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用PH试纸测得碳酸氢钠溶液的PH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈碱性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
【进行实验】为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热并在碳酸氢钠的上方罩一个干而冷的烧杯．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊；写出该反应的化学方程式：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他们猜想的依据是化学反应前后元素的种类不变．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH或还是Na₂CO₃，并填入表

实验操作	实验现象	实验结论
		固体产物是Na2CO3，而不是NaOH

【拓展应用】蒸馒头时常放些碳酸氢钠，这样蒸出的馒头就会疏松柔软，其原因是碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，二氧化碳从馒头中排出使得馒头疏松多孔．

Answer 1

分析 试验一：根据溶液的pH大于7时，显碱性进行分析；
【进行实验】（2）根据氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水进行分析；
（3）①根据反应前后元素的种类不变，原子的种类和个数不变进行分析；
②根据碳酸钠和稀盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠稀盐酸反应能生成氯化钠和水进行分析；
【拓展与应用】根据碳酸氢钠不稳定，受热易发生分解进行分析．

解答 解：试验一：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈碱性；
实验二：（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠；
（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）①兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃的依据是质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变；
②碳酸钠和稀盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠稀盐酸反应能生成氯化钠和水，所以

实验操作	实验现象	实验结论
取少量固体产物于试管中，滴入少量的稀盐酸	有气泡产生	固体产物是Na2CO3，而不是NaOH

【拓展与应用】蒸馒头时常放些碳酸氢钠，这样蒸出的馒头就会疏松柔软，其原因是：碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，二氧化碳从馒头中排出使得馒头疏松多孔．
故答案为：试验一：碱；
【进行实验】（1）水珠；
（2）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）①化学反应前后元素的种类不变；
②实验操作：取少量固体产物于试管中，滴入少量的稀盐酸；
实验现象：有气泡产生；

实验操作	实验现象	实验结论
取少量固体产物于试管中，滴入少量的稀盐酸	有气泡产生	固体产物是Na2CO3，而不是NaOH

【拓展与应用】碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，二氧化碳从馒头中排出使得馒头疏松多孔．

点评 本题主要考查物质的酸碱性和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．