Question

8．A～J分别为初三化学学过的不同物质，它们存在如图所示的转化关系．已知A为铁锈的主要成分，E在常温下为液体，H的溶液呈蓝色，常温下B、D、F均为无色气体，其中J不稳定，受热易分解．（反应②、④的个别生成物已略去）

（1）写出化学式：J：H₂CO₃；；F：O₂；写出反应①的化学方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（2）写出反应⑤的化学方程式：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．；
（3）电解水时能量变化是B，而电池是将A的装置．   A：化学能→电能B：电能→化学能．

Answer 1

分析 根据A～J分别为九年级化学学过的不同物质，根据“A为铁锈的主要成分”，所以A为氧化铁，B为气体，氧化铁和B反应后又生成了气体D，所以可以判断B为一氧化碳，而D为二氧化碳，那么C就是铁，根据“H为蓝色溶液”，可以知道H为铜盐的溶液，那么生成G应该为铜或是亚铁盐，根据“E在常温下为液体”，E在通电的条件下反应生成F，而F能和G反应，所以可以判断E为水，F为氧气，而G应该为铜单质，所以I为氧化铜，根据“常温下B、D、F均为无色气体，其中J不稳定，受热易分解”，J分解生成二氧化碳、水，所以可以判断J可能为碳酸，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可

解答 解：（1）A～J分别为九年级化学学过的不同物质，“A为铁锈的主要成分”，所以A为氧化铁，B为气体，氧化铁和B反应后又生成了气体D，所以B为一氧化碳，D为二氧化碳，那么C就是铁，“H为蓝色溶液”，可以知道H为铜盐的溶液，那么生成G应该为铜或是亚铁盐，根据“E在常温下为液体”，E在通电的条件下反应生成F，而F能和G反应，所以可以判断E为水，F为氧气，而G应该为铜单质，所以I为氧化铜，根据“常温下B、D、F均为无色气体，其中J不稳定，受热易分解”，J分解生成二氧化碳、水，所以可以判断J可能为碳酸，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证，推导正确，所以J为H₂CO₃；F为O₂；反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，
（2）反应⑤是铜与氧气生成氧化铜，化学方程式为：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（3）电解水时电能转化为化学能，电池是将化学能转化为电能的装置．   
故答案为：
（1）H₂CO₃；O₂；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．（2）2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO　（3）B  A

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可