题目内容

3.判断下列各溶液中溶质、溶剂:
澄清石灰水稀硫酸碘酒镁与稀硫酸恰好反应后溶液稀盐酸空气
溶质
溶剂

分析 根据溶液中溶质和溶剂的判断方法(即气体、固体溶于液体中,液体是溶剂,气体、固体为溶质;液体和液体相溶时,量多的为溶剂,量少的为溶质;有水时,不管量多量少,一般把水看作溶剂;没有指明溶剂时,常把水看作溶剂),逐一分析判断即可.

解答 解:石灰水是氢氧化钙的水溶液,氢氧化钙是溶质,水是溶剂.
稀硫酸是硫酸的水溶液,硫酸是溶质,水是溶剂.
碘酒是碘的酒精溶液,碘是溶质,酒精是溶剂.
镁与稀硫酸恰好反应生成硫酸镁和氢气,硫酸镁是溶质,水是溶剂.
稀盐酸是氯化氢气体的水溶液,氯化氢是溶质,水为溶剂.
空气可以看做是以但其为溶剂的溶液,氧气、二氧化碳等是溶质,氮气是溶剂.
故答案为:

澄清石灰水稀硫酸碘酒镁与稀硫酸恰好反应后溶液稀盐酸空气
溶质氢氧化钙硫酸硫酸镁氯化氢氧气、二氧化碳等
溶剂酒精氮气

点评 本题难度不大,主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断,掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在.

练习册系列答案
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14.“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠(xNa2CO3•yH2O2),俗称固体双氧水.兴趣小组对其进行以下探究:

[性质探究](1)取少量“鱼浮灵”于试管中加水,有持续细小气泡缓慢放出;向试管中加入少量MnO2粉末,产生大量气泡.将带火星木条伸入试管,木条复燃,说明有O2生成;
(2)取实验(1)中上层清液,测得溶液PH>7;向溶液中滴加足量稀盐酸,产生大量气泡;将产生的气体通入澄清石灰水中,出现浑浊现象,说明有CO2生成;
结论:过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质.
[工业制备]
(3)稳定剂的作用是防止H2O2分解;稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应,生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住,该反应的化学方程式为MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl;
(4)浊液中加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度;
(5)图1操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用C(填字母);
A、饱和NaCl溶液      B水       C异丙醇       D稀盐酸
(6)根据下表数据,你认为上述制备反应的最佳温度范围是15~20℃.
温度范围/℃5~1010~1515~2020~25
活性氧含量/%13.9414.0215.0514.46
“鱼浮灵”的产率/%85.4985.7888.3883.01
注:活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数.
[组成测定]
利用图2装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠(xNa2CO3yH2O2)组成的测定(杂质对测定无影响).
查阅资料:①”鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品,≥10.5%是合格品.②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2
(7)实验前先缓慢通N2一段时间,加热铜网至红热后,再缓慢滴入过量稀硫酸,直至A中样品完全反应;继续缓慢通N2,其目的是使残留在装置中的气体全部被吸收;
(8)若先滴入稀硫酸,后加热铜网,会导致x:y的值偏大(填”偏大”或”偏小”);
(9)装置B的作用是①②(填序号);①除去气体中的水蒸气    ②便于观察和控制气流速度
(10)实验测得C装置中铜网增重1.2g,D装置增重2.2g.该产品中活性氧含量为12%;属于合格品(填”一等品”或”合格品”);x:y=2:3.

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