Question

10．回答下列问题：
（1）某NaCl晶体中不慎混有少量Na₂CO₃杂质，最好的除杂试剂是稀盐酸；
（2）物质X燃烧反应的化学方程式为：X+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+2H₂O，由此可推测X的化学式为C₂H₄；
（3）已知一个铜原子的质量为m kg，一个作为相对原子质量计算标准的碳原子的质量为n kg，则铜的相对原子质量可用含m、n的式子表示为$\frac{12m}{n}$；
（4）CO₂通常用于灭火，这主要是利用了其如下性质：不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大．

Answer 1

分析 （1）根据除杂的原则，除去杂质，不能引入新的杂质进行分析；
（2）根据质量守恒定律进行分析；
（3）根据铜原子的相对原子质量=$\frac{铜原子的实际质量}{碳原子的实际质量×\frac{1}{12}}$结合题意进行分析；
（4）根据二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大的性质，可以用来灭火进行分析．

解答 解：（1）NaCl与盐酸不反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，可以除去碳酸钠；
（2）生成物中含有2个碳原子，4个氢原子，6个氧原子，反应物中含有6个氧原子，所以X是C₂H₄；
（3）一个铜原子的质量为mkg，一个作为相对原子质量计算标准的碳原子的质量为nkg，则铜原子的相对原子质量为=$\frac{mkg}{nkg×\frac{1}{12}}$=$\frac{12m}{n}$；
（4）二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大的性质，可以用来灭火．
故答案为：（1）稀盐酸；
（2）C₂H₄；
（3）$\frac{12m}{n}$；
（4）不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大．

点评 本题主要考查了物质的除杂原则、质量守恒定律的应用、相对原子质量的计算，难度不大，需要识记相关知识即可解答．