题目内容

19．如图1是实验室常用的装置，请根据要求回答问题：

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，应选用的气体发生装置是A（填装置序号）．反应结束后，若要过滤分离出二氧化锰，除了玻璃棒外，还需要补充的玻璃仪器名称是烧杯、漏斗．
（2）实验室可用氯化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气（NH3），选用的气体发生装置是B（填装置序号）．
（3）如图2中的C、D、E三种装置，均可用如图的F装置代替，若用图2中的F装置进行排水法收集O2，可先在F装置中装满水，然后将O2从F装置的a（填“a”或“b”）口通入．
（4）将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，加热后溶液又变成紫色．用化学方程式表示加热后溶液又变成紫色的原因是H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑．

分析 （1）根据化学反应的原理来书写化学方程式，根据反应物的状态和反应的条件来确定制取装置，根据过滤操作的要求来选择仪器；
（2）根据反应物的状态和反应的条件来确定制取装置；
（3）根据气体的水溶性和密度来分析；
（4）碳酸不稳定，受热易分解．

解答 解：（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物时，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解为氯化钾和氧气，因为反应物是固态，并且需要加热，故选装置A；过滤操作需要的仪器主要有铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗；故填：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；A；烧杯；漏斗；
（2）氧化钙是固态的，氨水是液态的，该反应在常温下进行，故填：B；
（3）若用图2中的F装置进行排水法收集O2，可先在F装置中装满水，然后将O2从F装置的a端通入，因氧气的密度比水小，且不易溶于水．故填：a．
（4）碳酸不稳定，受热后分解为水和二氧化碳，故看到由红色恢复紫色，故填：H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑．

点评 主要考查了常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气和氢气的反应原理和实验装置要掌握，这是两个比较典型的实验，具有代表性．
实验室制取氢气的发生装置应根据反应物的状态和反应发生的条件来确定．固体与液体反应生成气体，反应不需要加热，简称“固液不加热型”．选择实验室制取氢气或CO2的发生装置．
气体的收集装置要根据所收集的气体的密度大小，是否溶于水来判断其收集方式以及收集装置．一般情况下，不溶于水的采用“排水法”，密度比空气大的可用“向上排空气法”，密度比空气小的可用“向下排空气法”来收集气体．

练习册系列答案
相关题目
1．为缓解能源紧张状况，国家页岩气十二五规划出台．
（1）页岩气与天然气的主要成份都是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．天然气与煤、石油合称为三大化石燃料．
（2）汽车尾气是大气污染主要来源之一．“三效催化转化器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，下图为该反应的微观示意图．回答下列问题．

①A中两种元素质量比为7：16．
②4种物质中，属于单质的是D（填图中字母）．
③在该反应中，生成C和D的质量比为44：7（计算结果用最简整数比表示）．
10．回答下列问题：
（1）某NaCl晶体中不慎混有少量Na2CO3杂质，最好的除杂试剂是稀盐酸；
（2）物质X燃烧反应的化学方程式为：X+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O，由此可推测X的化学式为C2H4；
（3）已知一个铜原子的质量为m kg，一个作为相对原子质量计算标准的碳原子的质量为n kg，则铜的相对原子质量可用含m、n的式子表示为$\frac{12m}{n}$；
（4）CO2通常用于灭火，这主要是利用了其如下性质：不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大．
7．请结合下列实验常用装置，回答有关问题．

（1）写出装置图中标号仪器a的名称铁架台．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取较为纯净的氧气，可采用的装置组合为AD，发生反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．若要回收其中的二氧化锰，可采取的操作步骤是：溶解、过滤、洗涤、烘干．
（3）实验室用C装置制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，若要使反应停止可采取的操作是将活塞关闭．
（4）草酸晶体（H2C2O4•2H2O）是一种无色晶体，100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2，发生反应的化学方程式为：H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO↑+CO2↑+3H2O，若要用加热草酸晶体的方法制取一氧化碳气体，可以选择的气体发生装置是B，选择该发生装置的原因①反应条件需要加热②草酸晶体在101.5℃会熔化因此试管口朝上，为了除去二氧化碳并收集一氧化碳气体，下列装置中最佳的是丙，在洗气瓶中装的试剂是氢氧化钠．
14．如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验．

（1）甲组同学以锌粒和稀盐酸为原料制取氢气，因盐酸挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯，现欲制备并收集一瓶比较干燥、纯净的氢气，回答下列问题：
①所选仪器的连接顺序为ADCF．
②反应装置中生成氢气的化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
③锌与稀盐酸混合后，随着反应的进行，溶液的质量将增大．（填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一）
（2）乙组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某有机物固体样品（CxHy）的组成进行分析探究，所选仪器按“A→C1→G→C2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（C1，C2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右．使该有机物固体样品在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据，试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②若装置中没有连接仪器C1，利用C2反应前后的质量变化测算出的该有机物样品中氢元素的质量与实际值比较将偏大（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．
③仪器G的玻璃管中放入一定质量的有机物固体样品，有机物样品充分燃烧后，测得仪器C2质量增加ag，仪器D质量增加bg，则试推算该有机物样品（CxHy）的化学式中x、y的比值：$\frac{x}{y}$=$\frac{9b}{44a}$．（用含a和b的代数式表示）．
4．小明同学在实验室将镁放入NH4Cl溶液中，发现有气泡产生．询问老师后得知镁与NH4Cl溶液反应能生成气体和一种盐．为了确定气体的成分，进行下列实验探究：
【查阅资料】①NH4Cl溶液显酸性；
②NH3+HCl═NH4Cl，2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
③2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
【提出猜想】反应生成的气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种
【探究实验】
（1）用湿润的蓝色石蕊试纸检验，试纸不变红色，则该气体中在无HCl气体．
（2）为了探究其它气体是否存在，设计了如图实验装置：

①A中溶液变红色，证明有NH3气体（填化学式）；
②浓硫酸的作用是吸收氨气和水蒸气（或干燥和除氨气）；
③B中玻璃管观察到黑色粉末变红色，说明有氢气．
【实验结论】镁与NH4Cl溶液反应生成NH3和H2，还生成一种盐的化学式是MgCl2．
【实验反思】
（1）综合以上信息和实验结论，小林同学认为不需要单独检验HCl气体，就能说明HCl气体不存在．请你评价这种说法是否合理并说明理由：合理，因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵．
（2）小敏同学为了更加充分证明反应生成的气体中有氢气，她在B装置的玻璃管后面再连接了装有无水硫酸铜的U型管，观察实验过程中U型管中的物质是否变蓝色．
11．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．铁矿石B．液态氧C．酸奶D．海水
8．下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中只有甲、乙为单质，其他都是化合物；甲、A、D常温下是气体，只有D有刺激性气味；M是绿色固体，N是常见的氮肥；反应②可用于检验A．图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去．

请回答下列问题：
（1）写出有关物质的化学式：D．NH3；
（2）反应④属于化合反应（填基本反应类型）；
（3）A和B在不同的反应条件下会发生不同的化学反应，如果按照X+Y→P+Q的形式反应，则反应的化学方程式是6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2；
（4）在日常生活中为防止反应⑤的发生，可采取的措施是涂油（写一点即可）；
（5）反应⑧提醒我们在施用氮肥时要注意避免在温度高时施用．
9．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．电解水
B．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
C．加热一定量高锰酸钾固体
D．向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网