题目内容

15．钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分．这里的“钙”是指（　　）
A．钙元素B．钙原子C．钙单质D．钙离子

分析 食品、药品、营养品、人体等中的“钙”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．

解答 解：钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分，这里的“钙”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选：A．

点评 本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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19．在各种金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案：
实验步骤：①连接好装置，②检查装置的气密性，③装入药品，④打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加入稀盐酸，⑤一段时间后点燃酒精灯，⑥D中黑色固体完全变成红色，停止加热，待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞，⑦数据处理．

请回答下列问题：
（1）补全实验步骤②检查装置的气密性．
（2）若使制取氢气是装置随开随用，随关随停，下列装置可选用的是BC．

（3）B装置中水的作用吸收盐酸挥发的氯化氢气体，长玻璃管的作用起安全作用，当B中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，C装置的作用干燥氢气．
（4）已知：CuO样品质量为m1克，E中增重为m2克，D中反应后固体质量为m3克，实际参加反应氢气的质量为m4克，试用m1，m2列出铜的相对原子质量的表达式$\frac{18{m}_{1}}{{m}_{2}}$-16．若无F装置，则对测定结果的影响偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），以下数据还能测定铜的相对原子质量的是ABC．
A m2 m3     Bm3 m4     C m1  m4   Dm2  m4
（5）请你评价实验有什么不妥之处，并说明原因未与氧化铜反应的氢气，排放到空气中，应加尾气收集装置．
6．下列实验操作正确的是（　　）
A．
蒸发皿中出现较多固体时，可停止加热
B．
用润湿的pH试纸  测雨水的酸碱度
C．
给试管中的液体加热
D．
向量筒中倾倒液体
3．大雾天气导致呼吸道病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的（　　）
A．二氧化氮B．二氧化硫C．一氧化碳D．可吸入颗粒物
10．A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：
（1）分别将相同质量的A、B饱和溶液，从30℃降到20℃，析出晶体较多的是A（填“A”或“B”）．
（2）30℃时，将20g物质A溶于50g水中，所得溶液中溶质的质量分数为27%．
20．生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛．嗜热细菌在65-80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：

（1）分离出矿渣的操作是过滤．
（2）若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（3）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O．
7．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）
A．10℃时，甲和乙的溶解度相等
B．甲的溶解度受温度影响比乙大
C．将30℃时甲的饱和溶液降温至10℃，有晶体析出
D．20℃时，将25g甲加入50g水中，可形成75g溶液
4．某化学反应的微观示意图如图所示，（不同小球代表不同的原子），下列说法中不正确的是（　　）
A．在此图示变化中共有四种物质B．该图示变化中的分子没有变化
C．原子是化学反应中的最小粒子D．反应前后物质的质量总和不变
5．物质的用途与其性质密切相关．
（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和导电性．
（2）氢氧化钙常用于建筑材料，因为其吸收二氧化碳变成坚固的CaCO3．其反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）NaHCO3用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

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