题目内容

17．下列对一些事实的解释中，不合理的是（　　）
选项事  实解  释
A盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红它们所含的阳离子全部都是H+
B鱼、虾能在水中生存氧气易溶于水
C活性炭用于防毒面具活性炭具有吸附性
D食盐是咸的，白糖是甜的不同种物质的分子性质不同
A．AB．BC．CD．D

分析 酸溶液中都含有氢离子，都能够使石蕊试液变红色；
氧气不易溶于水；
活性炭具有吸附性，能够吸附色素、异味等；
不同的分子，性质不同．

解答 解：A、盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们所含的阳离子全部都是H+，该选项说法正确；
B、氧气不易溶于水，该选项说法不正确；
C、活性炭用于防毒面具，是因为活性炭具有吸附性，该选项说法正确；
D、食盐是咸的，白糖是甜的，说明不同的分子性质不同，该选项说法正确．
故选：B．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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7．某实验小组用图A完成课本实验“碳酸氢钠与盐酸反应的探究”后，他们发现两种反应物的用量不同时反应后溶液中的成分也可能不同，于是他们对碳酸氢钠与盐酸反应后的大试管中溶液的成分进行探究，请回答以下问题：

（1）写出图A中大试管发生反应的化学方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
（2）若实验室制二氧化碳应选装置C，药品为：大理石或石灰石和稀盐酸（填名称）：
【提出假设】小组成员认为A中大试管的溶液的溶质只能存在三种情况：
假设1．两溶液恰好完全反应，溶质为NaCl；
假设2．两溶液完全反应后，盐酸过量，溶质为NaCl和HCl；
假设3．两溶液完全反应后，碳酸氢钠过量，溶质为NaCl和NaHCO3．
【进行实验】小组同学讨论后发现只要用反应物本身两种试剂（碳酸氢钠溶液和稀盐酸）就可以完成实验，请填写下表中的实验内容：
 实验 实验操作 实验现象实验结论 
 ①取反应后的溶液少量于试管1中，加入过量的稀盐酸 有气泡产生溶液中存在碳酸氢钠
假设3成立 
 ②取反应后的溶液少量于试管2中，加入过量的碳酸氢钠溶液 有气泡产生
 		溶液中存在稀盐酸
假设2成立  
 ③综合实验①和实验②两个实验操作，发现都没有明显的实验现象 溶液中只存在NaCl，假设1成立
8．利用所学化学知识解答问题：
（1）溶解、过滤、蒸发过程中都要使用的仪器是玻璃棒，用量筒量取一定体积的液体时，除选用合适的量筒外，还应该使用的仪器是胶头滴管．
（2）吸取液体后的胶头滴管，不能平放或倒置．
5．某温度时，A物质的溶解度是25g，则A的饱和溶液中溶质的质量分数是（　　）
A．20%B．25%C．40%D．50%
12．化学与生活生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题．
（1）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化的功能．
（2）家用净水器中含有大量活性炭，其作用是吸附水中的色素和异味．
（3）建筑需要大量的钢铁，工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O2）炼铁的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
2．下列关于二氧化碳性质的叙述错误的是（　　）
A．二氧化碳能溶于水B．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊
C．二氧化碳用作人工降雨D．二氧化碳能与水发生反应生成碳酸
9．为探究生铁中铁的质量分数，现将23g的生铁投入到盛有160g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应（化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；其它成分不反应），测得烧杯中剩余物质的质量为182.2g．
（1）根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量是0.8g．
（2）计算该生铁中铁的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
6．氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物．某化学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定；取10g粉末样品置于烧杯中，向其中分5此加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录如下：
实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
 加入稀硫酸的质量（g） 剩余固体质量（克） 
 第1次 10 m
 第2次 10 8.4
 第3次 10 7.6
 第4次 10 7.1
 第5次 107.1
（1）表格中m=9.2；
（2）样品中单质铜的质量分数为71%；
（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
1．下列图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）
A．向等质量的锌片、铁片分别加入足量的等质量分数的稀硫酸
B．电解水
C．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
D．用两份等质量的氯酸钾分别制取氧气

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