某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程.对原实验进行部分改进.增加了称量操作．具体做法是:取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置.并对反应前后混合物的质量进行称量.记录如下:反应过程反应前反应后质量变化34.3g32.7g若反应后.双氧水分解完全且氧气全部逸出.该同学得出的结论中.不合理的是( )A．该化学反应前后分子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作．具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：

反应过程	反应前	反应后
质量变化（不含容器质量）	34.3g	32.7g

若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是（　　）

	A．	该化学反应前后分子总数不变		B．	最多得到氧气的质量为1.6g
	C．	催化剂二氧化锰的质量为0.3g		D．	反应得到水和氧气的质量比为9：8

分析过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算过氧化氢和二氧化锰的质量．

解答解：设过氧化氢的质量为x，
反应生成氧气的质量为：34.3g-32.7g=1.6g，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
68 36 32
x 1.6g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$，
x=3.4g，
A、反应前后的分子个数比是2：3，该选项说法不正确；
B、最多得到氧气的质量为1.6g，该选项说法正确；
C、双氧水的质量为：3.4g÷10%=34g，则二氧化锰的质量为：34.3g-34g=0.3g，该选项说法正确；
D、反应得到水和氧气的质量比为：36：32=9：8，该选项说法正确．
故选：A．

点评因为反应只能够生成一种气体--氧气，因此反应前后的质量差就是反应生成氧气的质量，这是就是的基础，要注意理解．

练习册系列答案

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9．“生产、生活离不开化学”．下列说法错误的是（　　）

	A．	将食盐、酒精、苏打和食用油四种物质分别放入足量水中，可以形成三种溶液
	B．	食品包装袋中充入氮气，可以防腐
	C．	制糖工业中常常利用活性炭来脱色制白糖
	D．	煤炉里煤层上方的蓝色火焰是碳在充分燃烧

6．

在一烧杯中盛有31.4g Na₂CO₃和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图所示，完成以下问题：
（1）放出气体的总质量是多少？
（2）恰好完全反应时，烧杯中所得溶液为不饱和溶液，请计算此时溶液中溶质的质量是多少？

13．将16克硫分别在给定质量的氧气中充分燃烧，其数据如下：

	第一次	第二次	第三次
氧气的质量	10	18	16
生成SO₂的质量	X	32	32

（1）请根据发生化学反应的化学方程式计算第一次反应中的X的值．（写计算过程）
（2）通过计算这三次中三次恰好完全反应？
（3）第二次实验氧气有剩余，剩余2克？

3．下列有关物质的检验、区分、分离、提纯所用的试剂或方法正确的是（　　）

选项	实验目的	所用试剂或方法
A	从H₂O₂溶液制氧气的残余物中分离出MnO₂	过滤
B	除去HCl气体中混有的少量CO₂气体	将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
C	除去NaNO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃	滴加适量BaCl₂溶液，过滤
D	区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸	滴加酚酞试液

10．氧化还原反应的基本特征是：反应前后，有元素化合价升高，同时也一定有元素化合价降低，已知钾与水在常温下可发生氧化还原反应．对该反应的生成物有两种可能：
（1）氢氧化钾和氢气
（2）氢氧化钾和氧气
请结合化合价变化的规律正确写出钾与水反应的化学方程式2K+2H₂O═2KOH+H₂↑该反应的基本类型为置换反应．

7．每年“火把节”时，我们常把木材劈成细条再扎成“火把”进行燃烧，这样做的主要目的是（　　）

	A．	美观		B．	节省木材
	C．	便于携带		D．	增大可燃物与氧气的接触面积

8．已知Si、Al和NaOH溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，Si不与稀盐酸反应．将由硅、铝、铁组成的合金分成两等分，分别于足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，测得生成氢气的质量相等，则合金中硅、铝、铁的质量比可能是（　　）

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