题目内容
8．
小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g．【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？
【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：
①2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO ②3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2
【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应②（填“①”或“②”）造成的，其理由是2.4g镁完全和氮气反应生成氮化镁的质量小于4.0g．
【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）．可燃物应选择的物质是B（填写物质的字母代号）．
A．木炭 B．红磷 C．硫粉
选择的理由是红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体．
将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧．
【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是氧化镁和氮化镁混合物所致．
【评价与反思】通过上述实验，小林对燃烧有了新的认识：燃烧不一定需要氧气参加．
分析 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
解答 解：镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
故填：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
【猜想与假设】设2.4g镁和氮气反应生成氮化镁的质量为x，
3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2，
72 100
2.4g x
$\frac{72}{2.4g}$=$\frac{100}{x}$，
x=3.3g，
因此反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应②造成的，其理由是2.4g镁完全和氮气反应生成氮化镁的质量小于4.0g．
故填：②；2.4g镁完全和氮气反应生成氮化镁的质量小于4.0g．
【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气，可燃物应选择的物质是红磷，选择的理由是红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，而木炭燃烧生成二氧化碳，硫燃烧生成二氧化硫．
故填：B；红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体．
【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是氧化镁和氮化镁混合物所致．
故填：氧化镁和氮化镁．
【评价与反思】通过上述实验，小林对燃烧有了新的认识，即燃烧不一定需要氧气参加．
故填：燃烧不一定需要氧气参加．
点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
| A． | 纯净物 | B． | 混合物 | C． | 化合物 | D． | 氧化物 |
| A． | 一百多种元素组成了几千万种物质 | |
| B． | 化学反应中，分子能分成原子，原子不能再分 | |
| C． | 原子得失电子可以形成离子 | |
| D． | 氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子核外电子数为10 |
| A． | 带火星的木条在含有氧气的气体中不一定复燃 | |
| B． | 工业上用分离液态空气法制取O2属于分解反应 | |
| C． | 稀有气体的原子具有相对稳定结构，不能和其它物质发生化学反应 | |
| D． | 铁在空气中燃烧火星四射 |
