题目内容
20．某化学实验小组加热15.5克氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后，称得剩余固体质量为10.7克．请计算：（1）生成氧气的质量为4.8克．
（2）生成氯化钾多少克？
分析 根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量，既氧气的质量等于15.5g-10.7g=4.8g，然后写出化学方程式并代入数据计算既可得到结果．
解答 解：（1）根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量，既氧气的质量等于15.5g-10.7g=4.8g，
（2）设生成生成氯化钾的质量是x．
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
149 96
x 4.8g
$\frac{149}{x}=\frac{96}{4.8g}$
x=7.45g
答案：
（1）4.8
（2）生成生成氯化钾的质量是7.45g．
点评 解答本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量，再根据氧气质量结合化学方程式进一步计算．
练习册系列答案
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猜想：
Ⅰ．CuO不是该反应的催化剂；
Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量与化学性质发生了改变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变．
实验：用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验：
（1）填写下表：
（2）步骤①的目的是与步骤③对比，检验加入氧化铜后双氧水的分解速率是否发生了变化．
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
猜想：
Ⅰ．CuO不是该反应的催化剂；
Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量与化学性质发生了改变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变．
实验：用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验：
（1）填写下表：
| 步骤③的现象 | 步骤⑥的结果 | 结论 |
| 产生大量气泡，带火星的木条复燃 | CuO是0.2g | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立； 猜想Ⅲ成立． |
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
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