治疗胃酸过多的药品的成分可以是A. NaOH B. CaO C. Ca2 D [解析]胃酸主要是盐酸.治疗胃酸过多的药品的成分可以是Mg(OH)2.NaOH属于强碱.CaO遇水生成氢氧化钙.氢氧化钙属于强碱.氢氧化镁不溶于水.与盐酸反应生成氯化镁和水. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

治疗胃酸过多的药品的成分可以是

A. NaOH B. CaO C. Ca(OH)2 D. Mg(OH)2

D 【解析】胃酸主要是盐酸，治疗胃酸过多的药品的成分可以是Mg(OH)2，NaOH属于强碱，CaO遇水生成氢氧化钙，氢氧化钙属于强碱，氢氧化镁不溶于水，与盐酸反应生成氯化镁和水。

练习册系列答案

相关题目

粗盐除去泥砂后含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，某同学对粗盐进一步提纯的实验操作过程如图所示：

(1)实验中称取5.0g粗盐，为了使粗盐充分溶解(该温度下氯化钠的溶解度为36g/100g水)量取水所用量筒的规格为__________。

A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL

(2)步骤②所加试剂X的化学式为__________。

(3)步骤④中加入过量碳酸钠的目的是______________________________。

(4)步骤⑤过滤实验，制作过滤器的正确顺序为______________________________。

过滤后所得滤渣的化学式为______________________________。

(5)步骤⑦蒸发实验除去_________________________(填化学式)得到精盐。

B NaOH 完全除去氯化钙和过量的氯化钡 c、a、b Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3 HCl、H2O 【解析】（1）溶解5g粗盐需要水的质量为5g=13.9g，计算水的体积为13.8mL，故选20mL的量筒，故选B；（2）经分析步骤②是除去镁离子，故应加入NaOH溶液； (3)步骤④中加入过量碳酸钠的目的是完全除去氯化钙和过量的氯化钡； (4)步骤⑤...

下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是

A. 生石灰与熟石灰—加水 B. 稀硫酸与稀盐酸—加碳酸钠 C. 烧碱与氢氧化钾—加酚酞溶液 D. 氮气与氧气—加澄清石灰水

A 【解析】A、生石灰遇水放热，而氢氧化钙遇水不放热，可以鉴别，正确；B、稀硫酸和稀盐酸都能与碳酸钠反应放出气泡，现象相同，不能鉴别，错误；C、烧碱和氢氧化钾都呈碱性，都能使酚酞试液变红，现象相同，不能鉴别，错误；D、氮气和氧气都不能与澄清的石灰水反应，现象相同，不能鉴别，错误。故选A。

下列推理正确的是

A. 氢氧化镁中含有金属元素，则碱中一定含有金属元素

B. 某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸

C. 向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸盐

D. 含碳元素的物质燃烧会生成CO2，则燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素

D 【解析】A、氢氧化镁中含有金属元素，但碱中不一定含有金属元素，例如氯化铵，故A错误；B、某物质能与碱反应生成盐和水，但该物质不一定是酸，例如二氧化硫，二氧化碳与碱反应生成盐和水；C、向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，但固体中不一定含有碳酸盐，活泼金属与稀盐酸反应也会产生气泡；D、根据质量守恒定律知，含碳元素的物质燃烧会生成CO2，则燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素，故D正确。点睛...

化学反应C+H2O H2+CO中的还原剂是

A. C B. H2O C. H2 D. CO

A 【解析】试题分析：反应物中，元素的化合价升高的物质是还原剂，元素的化合价降低的物质是氧化剂。在反应物中C的化合价是0价，生成物中是+2价，化合价升高，是还原剂，H2O中H元素的化合价是+1，生成物中是0价，化合价降低，是氧化剂，故选A

P2O5中磷元素的化合价为

A. 0 B. +2 C. +5 D. +10

C 【解析】根据化合物中正负化合价代数和为零原则，氧通常显-2价，P2O5 中磷元素的化合价为∶2x＋﹙-2﹚×5＝0，x＝+5。故选C。点睛∶化合物中正负化合价代数和为零。

普通电池（锌锰电池）含有多种材料，结构如图。

请你根据图示分析：

①图中金属单质有________种，化合物中除有机物外，无机物还含有_______、_________（填写物质种类名称）。

②写出氯化铵的化学式 _______，在农业上它的用途是 _________。

③碳棒起导电作用，这是利用了碳棒的______（选填“物理”或“化学”）性质。

④拆解后经处理得到 65g 锌，则所含锌原子个数约为______（用科学记数法表示）。

二盐氧化物 NH4Cl 化肥物理 6.02×1023 【解析】由图示信息可知①图中金属单质有铜和锌两种，化合物中除有机物外，无机物还含有氯化铵、氯化锌和二氧化锰，氯化铵和氯化锌属于盐，二氧化锰属于氧化物；氯化铵中铵根显+11价，氯元素显-1价，故氯化铵的化学式为：NH4Cl；在农业上它的用途是化肥；③碳棒起导电作用，这是利用了碳棒的物理性质；④拆解后经处理得到 65g 锌，则所含锌...

含“-4 价”碳元素的化合物是

A. CO B. CO2 C. CH4 D. Na2CO3

C 【解析】A、氧元素显?2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(?2)=0，则x=+2价；B、氧元素显?2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(?2)×2=0，则x=+4价； C、氢元素显+1价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(+1)×4=0，则x=?4价；D、钠元素显+1价...

下列实验现象正确的是 ( )

A. 白磷燃烧产生大量的白雾 B. 生锈铁钉放入稀盐酸，铁锈消失，溶液变黄

C. 打开浓硫酸瓶盖，瓶口出现白烟 D. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁

B 【解析】A. 白磷燃烧产生大量的白烟，错误；B. 生锈铁钉放入稀盐酸，铁锈消失，溶液变黄，正确； C. 打开浓硫酸瓶盖，瓶口出现白雾，错误；D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，错误。故选B。

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