题目内容

13．A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D；若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩下C．下列说法正确的是（　　）
A．第一次反应停止后，B剩余9gB．第二次反应后，C的质量为10g
C．反应中A和B的质量比为3：2D．第二次反应消耗的C的质量为4g

分析 若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C，据此可确定参加反应的A与B的质量关系；A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D，据此又可确定参加反应的A、B、C的质量及质量比关系；从而又可确定参加第二次反应的A、B、C的质量及反应结束后生成D的质量．

解答 解：若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C，说明参加第二次反应的A的质量为25克，B的质量为15克，A与B参加反应的质量比为5：3；A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D，说明参加第一次反应的A的质量为15克，B的质量为9克，根据质量守恒定律可知参加第一次反应的C的质量为6克，则A、B、C参加反应的质量比为5：3：2，则第二次参加反应的C的质量为4克，生成D的质量为50克．
A、参加第一次反应的B的质量为9克，剩余6克．故A不正确；
B、第二次参加反应的C的质量为4g，故第二次反应后，C的质量为15g-6g-4g=5g．不正确；
C、反应中A与B的质量比为5：3．故C不正确；
D、第二次参加反应的C的质量为4g．故D正确．
故选D．

点评 质量守恒定律是自然界的普遍规律，它揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系，质量守恒定律的应用是中考考查的重点．

练习册系列答案
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3．将4.8g镁与足量稀H2SO4反应产生的H2，跟一定质量氯酸钾完全分解放出的O2恰好完全反应生成水，该氯酸钾的质量为（　　）
A．4.08gB．8.17gC．12.26gD．16.34g
4．在天平两端各放一个盛有200g18.25%盐酸的小烧杯，调节天平平衡，分别向两烧杯中加入下列各组物质充分反应后天平仍保持平衡的是（　　）
A．18gMg、18gCuB．20gCaO、20gCaCO3
C．10gAgNO3溶液、5gCu（OH）2D．4gMg（OH）2、8.4gMgCO3
1．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：
（1）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙＞甲＞丙；
（2）50℃时，50g乙物质放入50g 水中，充分溶解，所得溶液的质量是70g，溶液中溶质质量分数为28.6%．
（3）要使饱和的丙溶液变为不饱和，应降低（“升高”或“降低”）溶液的温度．
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是甲，10℃时所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙．
8．如图1所示装置制取氢气，试回答下列问题：
（1）仪器1的名称长颈漏斗．
（2）与a比较，b装置的优点是可以控制反应开停．
（3）检查b装置气密性的方法是关闭活塞，向长颈漏斗中加水，液面不下降
不用填．
（4）一氧化碳和氢气都具有还原性，c图中是一氧化碳还原氧化铁，反应前应先通一氧化碳，再点燃酒精喷灯，一段时间后，可以观察到硬质玻璃管内红色粉末变黑，请写出其化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．在装置末端酒精灯的作用是尾气处理．
（5）若b装置气密性良好，某同学用排水法收集一试管氢气，检验时，听到尖锐爆鸣声，发现收集的氢气不纯，请写出实验室制取氢气的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（6）b装置除了能用于制取氢气外，还能用于制取CO2（填一种即可），请写出制取这种气体的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（7）如图2所示A、B、C、D四套装置中，哪些可以产生与图1中b装置相同的效果？BD（填编号）．
18．如表列出了1-18号元素的原子序数和元素符号：
原子序数123456789
元素符号HHeLiBeB[CNOF
原子序数101112131415161718
元素符号NeNaMgAlSiPSClAr
（1）某粒子的结构示意图是，当X-Y=8时，该粒子的符号为S2-．
（2）Cl在元素周期表中位于7（或ⅦA）主族，三周期．
（3）具有相同原子数和电子数的分子或者离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质．下列各组离子中属于等电子体的是BD
A．NO和O2         B．CO和N2        C．SO2和CO2        D．PO43-和SO42-．
5．如图所示实验操作正确的是（　　）
A．
点燃酒精灯		B．
   倾倒液体		C．
   二氧化碳验满		D．
 读出液体的体积
2．下列说法中正确的是（　　）
A．分解反应不可能生成化合物，只能生成单质
B．化合反应的生成物一定是化合物
C．矿泉水中含有多种不同的元素，所以矿泉水是化合物
D．混合物的组成中肯定含多种元素
3．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物，并用热重法（TG）确定其分解后所得固体产物的组成，探究过程如下：
【查阅资料】
1．草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O，CO，CO2
2．白色的无水CuSO4遇水蒸气会变成蓝色
【实验设计】

（1）从环保角度考虑，该套实验装置如图1的明显缺陷是没有处理尾气
【问题讨论】
（2）D中浓硫酸的作用是干燥气体，实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，E中黑色粉末变红色（填实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O，CO，CO2．
（3）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是把装置中的空气排尽，避免一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸
（4）若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO，则需在C和D装置之间增加盛有浓氢氧化钠溶液或足量氢氧化钠溶液（填物质的名称或化学式）溶液的洗气瓶．
【数据分析】
（5）称取3.60g草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O，相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图2所示，请分析该图回答下列问题：
①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O↑．
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试确定该氧化物的名称氧化铁．

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