题目内容

8．金属冶炼就是把化合态变成游离态的过程，为了得到金属单质，某兴趣小组成员设想利用H2把自然界中CuO和Fe2O3混合物中的Cu和Fe冶炼出来，取100克该混合物，其中氧的质量分数为16%，用H2充分反应后最多能得H2O的质量是（　　）
A．16克B．9克C．36克D．18克

分析 根据题意计算出混合物中氧元素的质量和水中O中氧的质量分数，氧元素全部转化成水，然后根据质量守恒定律，可计算出氧元素全部转化成水的质量．

解答 解：根据题意混合物中氧元素的质量=100×16%=16g，反应中氧元素全部转化成水，根据质量守恒定律16g氧元素全部转化成水的质量=16÷（$\frac{16}{18}$×100%）=18g．
故选D．

点评 此题难度不大，掌握反应中氧元素守恒是解题的关键所在．

练习册系列答案
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18．有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展了以下实验：

已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生；步骤Ⅱ、Ⅲ均可观察到有白色沉淀生成．
请回答下列问题：
（1）原固体中一定不含有的物质是碳酸氢钠（写化学式，下同），证据为向固体中加过量稀盐酸，无气泡产生．
（2）小组中甲同学认为通过该实验可以确定氯化钠的存在，乙同学不同意甲同学的观点，他的理由是由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠，这时丙同学说可以将实验稍作改动即可判断氯化钠是否存在，他的做法是将步骤Ⅰ中的稀盐酸改成稀硝酸．
（3）步骤 III所得蓝色滤液中一定含有的溶质有硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜．
19．“空气中氧气含量的测定”有多种方法．甲生设计了如图如示的实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶．回答下列问题：
（1）反应结束后，打开铁夹，水自动注入集气瓶的直接原因是瓶中的气压低于外界大气压
（2）若空气中氮气也能和红磷反应，能否用该方法来测定空气中氧气的含量？
（3）丙生想利用氧气和某种金属的反应，来测定空气中的氧气含量．他选择利用下列仪器、药品：①带瓶塞的l000ml烧瓶②电子天平（称量精度为0.01克）③酒精灯④某种金属粉末．他的实验步骤如下：准确称量某种金属粉末的质量（足量），将其放入烧瓶，塞紧瓶塞，放置一段时间后，倒出烧瓶中粉末，并称其质量．写出丙生的实验思路根据反应前后固体粉末质量的改变来计算空气中氧气的质量．
16．铅是一种重金属，铅和铅的化合物有很多用途，如蓄电池等，但铅类化合物大多有毒，燃煤厂、金属冶炼厂等都有主要的铅污染源．铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能有损害．为了了解环境中的铅污染问题，小明与同学进行了如下的调查研究．
废水样品$→_{①}^{化学处理}$含Pb2+溶液$→_{②}^{铬酸钾}$铬酸铅沉淀$→_{③}^{过滤、洗涤、烘干、称量}$
在走访调查中，小明观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅．为了测定废水中铅的浓度，他设计了如下实验步骤：
上述步骤中，一定发生化学变化的是步骤②（选填“①”、“②”或“③”）；在实验室里进行过滤操作时，需要的仪器有带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒等，还需要的材料是滤纸．
3．金属氢化物如氢化钙（CaH2）、氢化钠（NaH）是一种重要的制氢剂，它们与水反应的化学性质相似，已知氢化钠（NaH）与水发生反应：NaH+H2O═NaOH+H2↑
（1）写出CaH2与H2O反应的化学方程式CaH2 +2H2O=Ca（OH）2 +2H2↑；
（2）若某化学反应需要消耗10g氢气，需要消耗多少克NaH？
（3）登山运动员登山时也需通过金属氢化物与水反应获得氢气以提供必须的能量．小红认为，若用CaH2替代NaH，有利于登山运动员减轻包袱负担．为什么？（用计算和分析加以说明）
13．有一种混合气体，是由H2、CO、CO2、N2和HCl中的一种或几种组成，将此混合气体通入澄清的石灰水中，未见浑浊，但气体总体积明显减少；再将剩余气体在氧气中燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变蓝．则原混合气体中一定含有CO、HCl，可能含有N2、CO2．
20．如图是电解水的装置．试回答下列问题：通电后电极上产生气泡，并汇集到试管上端．正极产生的气体是氧气，若负极产生气体的体积为10ml，则正极产生气体的体积为5ml；该实验说明水是由氢元素和氧元素 组成，电解
水的化学方程式：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
14．一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：“2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+O2↑+4X↑”．下列有关说法错误的是（　　）
A．根据质量守恒可知X的化学式为NO2B．该反应的基本反应类型为分解反应
C．Cu（NO3）2中铜元素的化合价为+1D．产物中CuO属于氧化物
15．用分子，原子，原子核，质子，中子，电子，这些微观粒子填空
氧化汞分子是保持氧化汞化学性质的最小粒子，在化学反应中，氧化汞分子分解为氧原子和汞原子，汞原子直接构成金属汞，而两个氧原子构成一个氧分子．氧原子的内部中心有1个带8个单位正电荷的原子核，核外有8个电子做高速运动．

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