Question

3．金属氢化物如氢化钙（CaH₂）、氢化钠（NaH）是一种重要的制氢剂，它们与水反应的化学性质相似，已知氢化钠（NaH）与水发生反应：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑
（1）写出CaH₂与H₂O反应的化学方程式CaH₂ +2H₂O=Ca（OH）₂ +2H₂↑；
（2）若某化学反应需要消耗10g氢气，需要消耗多少克NaH？
（3）登山运动员登山时也需通过金属氢化物与水反应获得氢气以提供必须的能量．小红认为，若用CaH₂替代NaH，有利于登山运动员减轻包袱负担．为什么？（用计算和分析加以说明）

Answer 1

分析 （1）根据氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气进行分析；
（2）根据氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，依据氢气的质量计算需要的氢化钠质量；
（3）根据相同质量的氢化钠、氢化钙生成的氢气质量进行比较分析．

解答 解：（1）氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为：CaH₂ +2H₂O=Ca（OH）₂ +2H₂↑；
（2）需要消耗氢化钠质量为x，
NaH+H₂O═NaOH+H₂↑
24            2
x             10g
  $\frac{24}{x}$=$\frac{2}{10g}$
  x=120g
（3）生成10g氢气需要的氢化钙质量为y
CaH₂ +2H₂O=Ca（OH）₂ +2H₂↑；
42                   4
 y                    10g
 $\frac{42}{y}$=$\frac{4}{10g}$
y=105g
所以生成相同质量的氢气，需要的氢化钙质量少，用CaH₂替代NaH，有利于登山运动员减轻包袱负担．
故答案为：（1）CaH₂ +2H₂O=Ca（OH）₂ +2H₂↑；
（2）120g；
（3）生成相同质量的氢气，需要的氢化钙质量少．

点评 根据反应的化学方程式可知：消耗24份质量的氢化钠可得到2份质量的氢气，消耗42份质量的氢化钙就可得到4份质量的氢气，显然得到相同质量的氢气，消耗氢化钠的质量大于氢化钙的质量．