Question

4．工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示，请回答．

（1）某同学用湿润的PH试纸测定纯碱溶液酸碱度，其测定结果偏低（填“高”或“低”）．  
（2）煅烧石灰石向空气中排放大量的二氧化碳气体，造成的环境问题是温室效应．
（3）步骤④分离除去碳酸钙沉淀的操作是过滤，实验室进行此操作所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（4）步骤④发生反应的化学方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．该工艺流程图中没有涉及到的基本反应类型是置换反应．
（5）某研究性学习小组的同学想检验烧碱溶液里是否含有纯碱．甲同学选择稀盐酸，乙同学选择一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的类别不同，他们都能达到检验目的．丙同学选用的试剂可能是CaCl₂（填化学式）．

Answer 1

分析 （1）将PH试纸湿润，实际上是将纯碱溶液稀释，碱性减弱；
（2）向空气中排放大量的二氧化碳气体，造成的环境问题是温室效应；
（3）除去不溶性杂质的操作为过滤，验室进行此操作所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（4）根据步骤④发生的反应碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；根据流程图碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析反应的类型；
（5）根据碳酸钠能与盐反应的性质进行分析．

解答 解：（1）将PH试纸湿润，实际上是将纯碱溶液稀释，碱性减弱，pH减小；
（2）向空气中排放大量的二氧化碳气体，造成的环境问题是温室效应；
（3）除去不溶性杂质的操作为过滤，验室进行此操作所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（4）由题干可知，步骤④发生的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式是：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应，所以改工艺流程中不涉及的基本反应类型是置换反应；
（5）由于碳酸钠能与可溶性的钙盐、钡盐反应，丙同学所选溶液中的溶质可能是：CaCl₂或Ca（NO₃）₂或BaCl₂或Ba（NO₃）₂等．
故答案为：（1）低；
（2）温室效应；
（3）过滤；漏斗；
（4）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；置换反应；
（5）CaCl₂（或BaCl₂）

点评 本题的难度不大，掌握碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的性质、碳酸根离子的检验方法等是正确解答本题的关键．