Question

13．如图为实验室常用的实验装置，请回答问题：

（1）写出带有标号仪器的名称：①分液漏斗；②集气瓶．
（2）若用A、C装置组合制取氧气，实验中，观察到水槽中气泡连续均匀冒出（填“刚一冒出”或“连续均匀冒出”）时，开始收集．收集完毕时，应先从水中取出导气管（填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）．
（3）写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式：H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑．
（4）硫化氢是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸（其化学性质与盐酸相似）．常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下发生复分解反应制H₂S，某同学用F装置来处理H₂S．
①实验室制取H₂S的化学方程式为H₂SO₄+FeS=FeSO₄+H₂S↑．
②该装置用于收集H₂S，说明其密度比空气大（填“大”或“小”）．
③用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是2NaOH+H₂S=Na₂S+2H₂O，漏斗的作用是防止溶液倒吸（入集气瓶）．

Answer 1

分析 （1）熟练掌握常见的化学仪器及用途；
（2）用排水法收集氧气，要等到排出空气后再收集；收集后要防止水的倒流引起试管的炸裂；
（3）BE组合适合制取固液常温型的反应及密度比空气小的气体；
（4）①根据信息提供的反应物及反应类型写出相应的方程式；②根据收集方法及进气口判断硫化氢的密度；③根据信息硫化氢有毒及硫化氢的性质分析．

解答 解：
（1）①是分液漏斗，②是集气瓶；
（2）用排水法收集的时机不能是刚一冒气泡，否则收集到的是空气使氧气不纯；收集完毕若先熄灭酒精灯会引起水的倒流使试管炸裂，故应该先从水中取出导气管；
（3）BE组合适合制取固液常温型的反应及密度比空气小的气体，因此可以是熟悉的氢气用活泼金属和酸反应制得，故方程式为：H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑或其他合理答案；
（4）
①块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下发生复分解反应制H₂S，化学方程式为：H₂SO₄+FeS=FeSO₄+H₂S↑；
②根据收集方法及进气管（长管）可以判断硫化氢的密度比空气大；
③因为硫化氢有毒，能溶于水形成氢硫酸，故可以和氢氧化钠发生酸碱中和反应，从而防止多余的硫化氢逸散到空气中污染空气；化学方程式表示为：2NaOH+H₂S=Na₂S+2H₂O；漏斗可以增大与氢氧化钠的接触面积，防止溶液倒吸入集气瓶．
故答案为：
（1）①分液漏斗； ②集气瓶；
（2）连续均匀冒出； 从水中取出导气管；
（3）H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑；
（4）①H₂SO₄+FeS=FeSO₄+H₂S↑；②大　②2NaOH+H₂S=Na₂S+2H₂O；防止溶液倒吸（入集气瓶）

点评 本题是一道有关气体制取拓展题，要求学生能够根据已有的知识经验进行运用，很好的考查了学生的分析实验能力、知识的运用能力．