Question

4．“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属．请根据所学知识回答下列问题：

（1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大（填“大”或“小”）．
（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是Al₂O₃（填化学式）；
（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Cu、Fe．
（4）将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份浓度相同的稀盐酸中，生成H₂的质量与反应时间的关系如图所示，则一定有剩余的金属是镁．

Answer 1

分析 （1）根据合金的性质比组成其纯金属的性质优良进行分析回答；
（2）根据铝易与氧气反应生成了氧化铝分析回答；
（3）根据锌会与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜、铁进行分析；
（4）根据三种金属和酸反应生成氢气，结合化学方程式中的数据进行分析．

解答 解：（1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大；
（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，是铝易与氧气反应生成的氧化铝，化学式是：Al₂O₃；
（3）由于金属的活动性强弱是：锌＞铁＞铜，将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂的混合溶液中，锌会先与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应，锌与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁．充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Cu、Fe．
（4）由于金属的活动性强弱是：镁＞锌＞铁，结合图象可知，金属X是Mg，24份质量的镁会生成2份质量的氢气，56份质量的铁会生成2份质量的氢气，65份质量的锌会生成2份质量的氢气，反应后可能已经反应完的金属是Zn、Fe，-定有剩余的金属是Mg．
故答案为：（1）大；（2）Al₂O₃；（3）Cu、Fe；（4）镁．

点评 活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答．