Question

5．有一包白色粉末可能有下列几种物质：CuSO₄，BaCO₃，BaSO₄，NaCl，KNO₃，一种或者几种物质，为了探究这种白色粉末的成分，设计如下实验，请你帮助完成实验报告

实验步骤	实验现象	实验结论
1．将白色粉末放于水中．	一部分白色粉末溶于水， 形成无色溶液，一部分不溶于水．	白色粉末中肯定不含CuSO4
2．经过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣中加入稀硝酸	沉淀全部消失．	白色粉末中肯定不含BaSO4 肯定含有BaCO3
3．在步骤2所形成的溶液中加入硝酸银	产生白色沉淀 现象．	白色粉末一定含有NaClNaCl 可能含有KNO3．

Answer 1

分析 根据硫酸铜溶液显蓝色、碳酸盐与酸反应生成气体，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀，分析解答；并根据题意澄清相应操作，设计实验步骤．

解答 解：加入足量水，得到无色溶液，说明一定无硫酸铜（铜离子在溶液中呈蓝色）；
BaSO₄不溶于酸，而BaCO₃与酸反应，故“经过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣中加入稀硝酸”，“沉淀全部消失”，白色粉末中肯定不含BaSO₄，肯定含有BaCO₃；
在步骤2所形成的溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 现象，则白色粉末一定含有NaCl，可能含有KNO₃．
故答案为：

实验步骤	实验现象	实验结论
		CuSO4
		BaSO4，BaCO3
	白色沉淀．	NaCl．

点评 本题考查了学生依据实验现象分析问题、解决问题的能力，掌握相关物质间反应的知识才能正确的解答．