题目内容
10．已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大，温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强．（1）要使该碱饱和溶液的pH升高（溶质不变），可采取的方法是升高溶液温度并在该温度下蒸发溶剂．
（2）要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，可选择加入AD．
A．CO2 B．CaCO3 C．Fe（OH）3 D．CuSO4．
分析 （1）根据碱的溶解度随温度变化的情况分析；
（2）根据碱的性质分析判断．
解答 解：（1）该碱溶液的溶解度随温度升高而增大，又因要使该碱饱和溶液的pH升高且溶质不变，所以可以升高温度，并在该温度下蒸发溶剂，使溶液的溶质质量分数增大，从而使溶液的pH升高．
（2）由题中所给出的物质可知，A、D物质分别与该碱溶液反应，使OH-浓度下降，从而使碱饱和溶液的pH降低．B、C不溶于水且不与该碱溶液反应，所以不改变溶液的pH．
故答为：（1）升高溶液温度并在该温度下蒸发溶剂；（2）
点评 本题的难度不大，了解的碱的溶解度随温度的变化情况和碱的性质是解答本题的基础知识．
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20．实验室制二氧化碳有以下操作：①向锥形瓶中加入大理石；②向长颈漏斗中注入稀盐酸；③检验生成的气体是二氧化碳；④检查装置气密性；⑤收集气体并验满二氧化碳．正确的操作顺序是（ ）
| A． | ④②③⑤① | B． | ④①②③⑤ | C． | ④②①③⑤ | D． | ④②⑤③① |
5．有一包白色粉末可能有下列几种物质：CuSO4，BaCO3，BaSO4，NaCl，KNO3，一种或者几种物质，为了探究这种白色粉末的成分，设计如下实验，请你帮助完成实验报告
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1．将白色粉末放于水中． | 一部分白色粉末溶于水， 形成无色溶液，一部分不溶于水． | 白色粉末中肯定不含CuSO4 |
| 2．经过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣中加入稀硝酸 | 沉淀全部消失． | 白色粉末中肯定不含BaSO4 肯定含有BaCO3 |
| 3．在步骤2所形成的溶液中加入硝酸银 | 产生白色沉淀 现象． | 白色粉末一定含有NaClNaCl 可能含有KNO3． |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑，说明它们是相同的物质 | |
| B． | 二氧化碳灭火既用到物理性质，也用到化学性质 | |
| C． | 工业分离液态空气制氧气，是利用氮气和氧气密度不同而实现的，属于物理变化 | |
| D． | 空气具有自净能力，任意排放废气不会造成污染 |
如图表示某些物质间转化关系．常温下B、E均为无色液体，D是黑色粉末，反应②是自然界中普遍存在着的反应，C是导致温室效应的主要元凶之一．
20．现甲、乙两化学小组安装两套如图1相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素．
（1）下列方法能检查该装置气密性的是AB．
A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差．
C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
（2）MnO2催化下H2O2分解的化学符号表达式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）甲小组有如下实验设计方案，完成下表．
（4）甲、乙两小组得出如图2数据．
①甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率越快；
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，H2O2在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；乙组提出可以用BaO2固体与硫酸溶液反应制H2O2（已知还生成另一种物质硫酸钡）支持这一方案的理由是过氧化氢在酸性环境下分解较慢．
（1）下列方法能检查该装置气密性的是AB．
A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差．
C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
（2）MnO2催化下H2O2分解的化学符号表达式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）甲小组有如下实验设计方案，完成下表．
| 实验编号 | 实验目的 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
| 甲组实验Ⅰ | 探究浓度对H2O2分解速率的影响 | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL2%H2O2 |
| 甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL5%H2O2 |
①甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率越快；
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，H2O2在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；乙组提出可以用BaO2固体与硫酸溶液反应制H2O2（已知还生成另一种物质硫酸钡）支持这一方案的理由是过氧化氢在酸性环境下分解较慢．