题目内容

10．由SO2、SO3组成的混合气体，经分析混合气体中硫元素的质量分数为48%，则混合气体中SO2、SO3的质量比为（　　）
A．6：5B．4：1C．4：5D．5：1

分析 根据元素的质量分数公式分别计算出SO2和SO3所含硫元素的质量分数，然后根据题干中所给的信息进行解答即可．

解答 解：设混和气体中SO2的质量为x，SO3的质量为y，则：
x×$\frac{32}{64}×100%$+y×$\frac{32}{80}×100%$=（x+y）×48%
$\frac{x}{y}$=$\frac{4}{1}$
故选B．

点评 本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力．学生需根据题意的要求，运用假设法，才能正确解答．

练习册系列答案
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20．在进行二氧化碳的性质研究中，有如下四个实验装置，其中既能证明二氧化碳物理性质，又能体现其化学性质的实验是（　　）
A．B．
C．D．
1．某溶液中含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理，并绘制参加反应的铁的质量与溶液中溶质种类的关系图．下列说法不正确的是（　　）
A．a点溶液中溶质为3种时，金属单质的种类也为1种
B．当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种
C．a、b两点，溶液的质量相等
D．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为3种
18．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A向醋酸中加入氢氧化钠溶液无明显现象二者之间不发生反应
B向溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液中加少量氧化铜有大量气泡产生氧化铜起催化作用
C将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中两根铁丝上均有固体附着金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag
D用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通气热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧燃烧的条件之一是温度达到着火点
A．AB．BC．CD．D
5．写出下列关于“2”的含义
（1）Zn2+表示一个锌离子带2个单位的正电荷
（2）MgS$\stackrel{-2}{O}$4表示在硫酸镁中硫酸根显-2价
（3）H2O表示一个水分子中含有2个氢原子
（4）2NO表示一氧化氮分子的个数为2个．
15．素有“铜都”之称的安徽铜陵有许多黄铜矿（主要成分为CuFeS2）．黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质有Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取硫酸亚铁晶体（化学式为FeSO4•7H2O）并回收铜．主要步骤如图所示：

（1）溶液甲呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（2）步骤Ⅰ中Fe2（SO4）3与加入的废铁屑反应的化学方程式：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，该反应的基本类型为化合反应．废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是硫酸能与铁锈反应生成硫酸铁，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁．
（3）操作b中使用玻璃棒的作用是使液体受热均匀，防止液体飞溅．
（4）不溶物的成分为Fe、Cu（填化学式），步骤Ⅱ中要加入的试剂是硫酸．
（5）SO2直接排放到大气中造成的环境污染后果是形成酸雨，污染环境．
2．工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质）制取金属铝的基本流程如图所示：
查阅资料：SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质．
（1）铝土矿在与稀硫酸反应之前要充分粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率．
（2）操作Ⅰ的名称是过滤．若实验室进行此操作需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，其中玻璃棒的作用是引流．
（3）电解熔融Al2O3，除得到金属铝外，还可以得到一种常见的气体，请写出反应的化学方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑，该反应的类型为分解反应．
19．下列物品的制作材料不是合成材料的是（　　）
A．塑料袋B．铝合金C．尼龙绳D．腈纶棉
20．下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是（　　）
①X能和稀盐酸反应而Y不能；
②X能从Y的盐溶液中置换出Y；
③常温下X能与氧气反应而Y不能；
④在化合物中X显+3价，Y显+2价．
A．①②B．①②③C．③④D．①②③④

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