题目内容

2．现有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们分别是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠，把它们进行一系列实验，观察到如下现象：①B跟C两溶液混合，产生白色沉淀；②B跟D两溶液混合，产生白色沉淀；③B跟E两溶液混合，产生气泡；④C溶液能使无色酚酞试液变红．分析上述实验现象，推出A、B、C、D、E的化学式分别是NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCl2、HCl．

分析 根据A、B、C、D、E五瓶无色溶液，分别是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠，盐酸会与氢氧化钙反应没有明显现象，会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氯化钠不会与其余的四种物质反应，氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠、氢氧化钙溶液显碱性等知识进行分析．

解答 解：A、B、C、D、E五瓶无色溶液，分别是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠，盐酸会与氢氧化钙反应没有明显现象，会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氯化钠不会与其余的四种物质反应，氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠、氢氧化钙溶液显碱性，B跟E两溶液混合，产生气泡，所以B、E是碳酸钠和盐酸中的一种，B跟C两溶液混合，产生白色沉淀，C溶液能使无色酚酞试液变红，所以B是碳酸钠，C是氢氧化钙，E是盐酸，B跟D两溶液混合，产生白色沉淀，所以D是氯化钙，A是氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙显碱性，推导正确，所以A是NaCl，B是Na2CO3，C是Ca（OH）2，D是CaCl2，E是HCl．
故答案为：NaCl，Na2CO3，Ca（OH）2，CaCl2，HCl．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
相关题目
12．根据如图中的实验装置，回答问题：
发生装置收集装置洗气装置
（1）仪器“a”的名称是锥形瓶．
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，，发生装置是A（填字母序号，下同）．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，收集装置是D，选择该装置进行收集的理由是二氧化碳能溶于水，密度大于空气密度；若二氧化碳中混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置来除去，则混合气体应从 F 装置的② 端口（填“①”或“②”）通入．
13．用化学用语填空：
（1）可用于改良酸性土壤的碱是Ca（OH）2
（2）将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且意外发现少量的气体，
该气体最有可能是H2
（3）浓硫酸溅到皮肤上，应大量水冲洗，并涂上3%-5%的NaHCO3溶液
（4）鉴别氢氧化钠与碳酸钠溶液可用HCl
（5）常用氢氧化钠溶液，吸收二氧化硫，其反应方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
10．有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，据此判断这三种金属的活动性由强到弱顺序为（　　）
A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．Y＞Z＞XD．X＞Z＞Y
17．下列各组实验，不能说明镁和铁的金属活动性强弱的是（　　）
A．铁丝插入硫酸镁溶液中
B．镁粉和铁片插入稀硫酸中，前者速度快
C．镁片插入硫酸亚铁溶液
D．镁片和铁粉插入稀硫酸中，前者速度快
7．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某学校两个化学实验探究活动小组的同学欲用它们完成各自的探究实验．

（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为ACBF（填写仪器序号字母）．
②写出实验室制取二氧化碳的反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
③检验集气瓶中气体是否为二氧化碳的具体方法倒入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则收集到的气体为二氧化碳．
（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种尼龙材料的组成元素进行分析探究．资料显示该尼龙材料只含C、H、N三种元素，所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1，B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），
试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②仪器E的玻璃管中放入的尼龙试样碎屑质量为3.5g，塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2质量增加3.6g，则该塑料试样中H元素的质量分数为11.4%．（结果保留一位小数）．
③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中H元素的质量与实际值比较将偏大（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．
14．请根据下列装置图回答问题．

（1）A中制取气体的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，其验满的方法是将燃着的木条接近瓶口，观察火焰是否熄灭． A装置还可用于实验室制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）实验B中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度大于空气，不能燃烧，不能支持燃烧．
11．身边处处有化学．请从下列5种物质中选择合适物质的序号填空：
①熟石灰   ②氢氧化铝    ③盐酸     ④水银     ⑤火碱
（1）医用体温计里的物质通常是④；（2）工业上常用③来除去钢铁表面的锈迹；
（3）能治疗胃酸过多的碱是②；（4）能改良酸性土壤，配制波尔多液的物质是①．
12．某同学对蜡烛及其燃烧进行了如下探究．请填写下列空格．
①取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上．结论：石蜡的密度比水小．
②点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层．把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图）约1s后取出可以看到火柴梗的a处最先碳化．
结论：蜡烛火焰的外焰层温度最高．
③再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾，结论：石蜡燃烧后生成了水．取下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊．结论：石蜡燃烧后还生成了二氧化碳．据此写出蜡烛燃烧的文字表达式石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水．

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